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    在一密闭容器中，反应mA（g）?nB（g）+nC（g）达到平衡，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度都是原来的1.8倍，下列的说法正确的是（　　）
    A、平衡向正反应方向移动
    B、物质A的转化率增大
    C、物质C的体积分数增大
    D、m＜2n
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：采用假设法分析，假设m=2n，则保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m＜2n．
    解答： 解：假设m=2n，则保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m＜2n，
    A、由以上分析可知，平衡应向逆反应方向移动，故A错误；
    B、平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，故B错误；
    C、平衡向逆反应方向移动，物质C的质量分数减小，故C错误；
    D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m＜2n，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关仪器使用或用途的叙述中正确的是（　　）
    A、胶头滴管：向试管中滴加溶液时应将胶头滴管伸入试管内以防止液体滴到外面
    B、移液管：向锥形瓶中放下液体时应将移液管竖直且下端靠在锥形瓶内壁
    C、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
    D、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、电离常数受溶液浓度的影响
    B、电离常数可以表示弱电解质的相对强弱
    C、电离常数大的酸中c（H+）一定比电离常数小的酸中的c（H+）大
    D、H2CO3的电离常数表达式：K=
    cH+?cCO3-
    cH2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：C2H6O（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1
    H2O（g）═H2O（l）△H2；
    C2H6O（g）═C2H6O（l）△H3
    若使1mol C2H6O（l）完全燃烧生成液态水，则放出的热量为
     
    （用符号表示）
    （2）对于可逆反应CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g），若开始时容器中各有1mol的CO（g）和H2O （g），并在一定条件下发生反应，回答下面的问题：
    ①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，这时反应速率
     
    （填“加快”、“减慢”或“不变”），原因是
     

    ②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，这时反应速率
     
    （填“加快”、“减慢”或“不变”），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于弱电解质的是（　　）
    A、BaSO4
    B、CH3COOH
    C、Na2O
    D、Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温恒容下向某密闭容器中通入1molSO2和1molO2达到平衡后，再向容器中通入1molSO2和1molO2，达到新平衡，SO2的转化率比原平衡的转化率
     
    （填“大”、“小”还是“相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃，101kPa时，0.5mol CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热，则CO的燃烧热为
     
    ，其表示燃烧热的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中的c（Cl-）与50mL1mol?L-1AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
    A、150mL1mol?L-1氯化钠溶液
    B、75mL1mol?L-1氯化铁溶液
    C、150mL2mol?L-1氯化钾溶液
    D、75mL2mol?L-1氯化钙溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%．
    （1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
    Ⅰ、H2O（l）=2H+（aq）+
    1
    2
    O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
    Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
    Ⅲ、12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
    写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式
     
    ．
    （2）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2？目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    mol/（L?min）；
    ②气的转化率=
     
    ；
    ③该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ；
    ④下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
     
    ．
    A．升高温度  　　　　　　　　　　　 
    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出去         
    D．再充入1mol CO2和3mol H2
    ⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则c1
     
    c2的关系（填“＞”、“＜”或“=”）．

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