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    11．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
    B．标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA
    C．常温下，2.7 g Al与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.15NA
    D．常温下，0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA

    分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B、二氧化硫中含2个氧原子；
    C、求出铝的物质的量，然后根据铝反应时，1mol铝反应生成1.5mol氢气来分析；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L甲烷的物质的量小于0.5mol，则含有的氢原子个数小于2NA个，故A错误；
    B、二氧化硫中含2个氧原子，故0.3mol二氧化硫中含有0.6NA个氧原子，故B错误；
    C、2.7g铝的物质的量为0.1mol，而铝反应时，1mol铝反应生成1.5mol氢气，故0.1mol铝反应生成的氢气分子为0.15NA个，故C正确；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．Cl2可用于杀菌消毒
    B．SO2、NO、NO2可形成酸雨
    C．化石燃料直接燃烧可促进“低碳”经济
    D．“雷雨发庄稼”包含氮的固定过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中，不属于高分子化合物的是（　　）
    A．塑料B．蛋白质C．淀粉D．葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++C1-+C1O-
    B．铝溶于过量的氨水：A1+2OH-+H2O=A1O2-+2H2↑
    C．检验溶液中的 NH4+：NH4++OH-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    D．用 H2S 处理含 Hg2+的废水：S2-+Hg2+=HgS↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在25℃时，将 1.0L wmoI/L CH3COOH 溶液与 0.1mol NaOH固体混合，充分反应．然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示． 下列叙述正确的是（　　）
    A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b
    B．b点混合液中 c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C．加入CH3COOH过程中，$\frac{c（N{a}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
    D．25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=$\frac{0.2×1{0}^{-7}}{w-0.1}$mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将0.4molSO2和0.2molO2置于密闭容器中发生反应：2SO2+O2$?_{催化剂}^{高温}$2SO3．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．最终可生成0.4molSO3
    B．当v正（O2）=v逆（SO2）=0时一定达化学平衡
    C．升高温度反应速率减小
    D．缩小体积增大压强反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化学用语正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．苯的最简式：（CH）6
    C．甲烷的空间构型：D．甲基（-CH3）的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处．下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是（　　）
    A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅
    B．瓶内壁有油状液滴形成
    C．此反应的生成物只有一氯甲烷
    D．此反应的液态生成物为二氯甲烷、三氯甲烷及四氯化碳的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．火力发电厂释放出大量氮的氧化物（NOx）、二氧化硫等气体会造成环境污染，对燃煤废气进行脱除处理．可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的．
    （1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
    （2）脱碳．
    将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见如图1），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．请回答：0～10min内，氢气的平均反应速率0.225mol/（L•min）；第10min后，若升温，该反应的平衡常数将减小（填“变大”、“减小”、“不变”）；若向该容器中再充入1molCO2和3molH2再次达到平衡时，则CH3OH（g）的体积分数将变大（“变大”、“减小”、“不变”）．
    （3）脱硫．
    某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为4SO2+4NO2+12NH3+3O2+6H2O═4（NH4）2SO4+4NH4NO3．若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，则该溶液中微粒浓度由小到大的顺序为c（H+）＜c（OH-）＜c（NH3•H2O）＜c（NO3-）＜c（NH4+）
    （4）SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图3所示（电极均为惰性材料）：
    ①M极发生的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    ②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.014L（已知：1个e-所带电量为1.6×10-19C）．

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