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(2010?扬州模拟)工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品,该方法原料的综合利用率较高.
(1)基态钛原子的核外电子排布式为
[Ar]3d24s2
[Ar]3d24s2

(2)TiCl4在常温下是一种无色液体,而FeCl3可用升华法提纯,则两种氯化物均属于
分子
分子
晶体.
(3)SO42-和 S2O82-(过二硫酸根)结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构.下列说法正确的是
B
B

A.SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体
B.S2O82-中存在非极性键且有强氧化性
C.S2O82-比SO42-稳定且两者的氧元素的化合价相同
(4)KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似,则KCl与MgO两者中熔点高的是
MgO
MgO
,原因是
均为离子晶体,而Mg2+与O2-半径和小于K+与Cl-半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多,故MgO晶格能比KCl大,熔点高
均为离子晶体,而Mg2+与O2-半径和小于K+与Cl-半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多,故MgO晶格能比KCl大,熔点高

(5)硫与氯可形成化合物SCl2,则该分子中硫原子的杂化方式为
sp3
sp3
,分子的空间构型为
V形(折线形)
V形(折线形)

(6)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示,则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为
2:3
2:3
分析:(1)Ti的原子序数为22,位于周期表第四周期ⅡB族;
(2)两种氯化物的熔沸点较低,应属于分子晶体;
(3)SO42-和 S2O82-中S元素的化合价分别为+6价和+7价,SO42-中含有σ键;S2O82-中含有S-S键;
(4)影响离子晶体熔沸点高低的因素有半径因素和电荷因素;
(5)根据价层电子对数计算杂化类型并判断空间构型;
(6)根据均摊法分别计算两种晶体的配位数,可计算出配位数之比.
解答:解:(1)Ti的原子序数为22,位于周期表第四周期ⅡB族,核外电子排布为[Ar]3d24s2
故答案为:[Ar]3d24s2
(2)两种氯化物的熔沸点较低,应属于分子晶体,故答案为:分子;  
(3)A.SO42-中只存在σ键,故A错误;
B.S2O82-中含有S-S键,为非极性键,有强氧化性,故B正确;
C.SO42-和 S2O82-中S元素的化合价分别为+6价和+7价,两者的氧元素的化合价不同,故C错误,
故答案为:B;
(4)影响离子晶体熔沸点高低的因素有半径因素和电荷因素,而Mg2+与O2-半径和小于K+与Cl-半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多,故MgO晶格能比KCl大,熔点高,
故答案为:MgO;均为离子晶体,而Mg2+与O2-半径和小于K+与Cl-半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多,故MgO晶格能比KCl大,熔点高;  
(5)价层电子对数为
6+2
2
=4,孤电子对数为
6-2
2
=2,所以杂化类型为sp3杂化,分子为V形结构,
故答案为:sp3、V形(折线形);    
(6)图1中Fe位于体心和顶点,铁的配位数为8,图2中Fe位于顶点和面心,距离最近的为顶点和面心的铁原子,有12个,所以配位数为12,二者比值为8:12=2:3,
故答案为:2:3.
点评:本题考查较为综合,涉及多方面的知识,题目难度中等,易错点为(6),注意利用均摊法计算晶胞,学习中注意把握电子排布式、杂化类型、晶体的类型以及熔沸点的比较等方法.
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