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    长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：
    ①称量ag样品，置于烧杯中。
    ②加入适量蒸馏水，使样品溶液。
    ③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。
    ④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。
    ⑤加热干燥沉淀物。
    ⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。
    ⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固体。
    回答下面问题：
    （1）本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2。其理由是：_______________________。
    （2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：_______________________。
    （3）步骤⑦的“合格”标准是：_______________________。
    （4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：______________。（列出算式，不需要化简）
    （1）不能。在酸性溶液中，NO3-能将SO32-氧化成SO42-，造成结果错误
    （2）保证得到的沉淀都是BaSO4，没有BaSO3
    （3）连续两次称量的质量不变
    （4）
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化．某化学兴趣小组通过实验来定性、定量测定亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计如下方案：
    Ⅰ定性研究亚硫酸钠被氧化的程度
    假设1：亚硫酸钠未被氧化；假设2：亚硫酸钠完全被氧化
    假设3：
    亚硫酸钠部分被氧化
    亚硫酸钠部分被氧化
    ；
    请设计实验方案证明假设3成立的操作步骤及实验现象
    取少量亚硫酸钠样品滴加过量BaCl2，再滴加稀盐酸，若能产生白色沉淀，滴加盐酸后白色沉淀部分溶解，则可证明（或取少量亚硫酸钠样品，滴加过量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液，若开始有无色刺激性气体产生，后滴加有白色沉淀，则可证明）
    取少量亚硫酸钠样品滴加过量BaCl2，再滴加稀盐酸，若能产生白色沉淀，滴加盐酸后白色沉淀部分溶解，则可证明（或取少量亚硫酸钠样品，滴加过量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液，若开始有无色刺激性气体产生，后滴加有白色沉淀，则可证明）

    Ⅱ定量研究亚硫酸钠被氧化的程度
    根据某同学设计的如下图装置回答下面的问题：
    （1）B装置中反应的离子方程式为
    Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
    Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
    ．
    （2）称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中，待A、B装置中都反应完全后，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分数为
    126b
    233a
    ×100%
    126b
    233a
    ×100%
    ．某同学认为上述实验设计中存在一明显不足，不足之处为
    残留在装置中的SO2没有被氧化
    残留在装置中的SO2没有被氧化
    ．

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