Question

用软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18％的MnO2、3％的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如图：

（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。通常用来酸化高锰酸钾的酸是

（2）除去滤液1中Cu2＋的离子方程式是

（3）经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／<0.7时，滤液1中能够检验出有Fe；≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe2＋。根据上述信息回答①②③：

①检验Fe2＋是否氧化完全的实验操作是__________。

②生产时H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／c（Fe2＋）控制在0.7～1之间，不宜过大，请从节约药品的角度分析，原因是__________。

③若c（H＋）／c（Fe2＋）>1，调节c（H＋）／c（Fe2＋）到0.7～1的最理想试剂是＿（填序号）

a．NaOH溶液 B．铁粉 c．MnO。

（4）写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式__________。

（5）上述过程锰回收率可达95％，若处理1740 kg的锰泥，可生产MnCO3__________kg。

Answer 1