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【题目】下列比较不正确的是

A. 气态氢化物稳定性HF>HCl>HBr>HI

B. 熔点Rb>K>Na>Li

C. 碱性RbOH>KOH>NaOH>LiOH

D. 还原性Na>MgAl

【答案】B

【解析】A. 卤族元素自上而下非金属性逐渐减弱,则气态氢化物稳定性HF>HCl>HBr>HI,A正确;B. 碱金属族元素中,其单质的熔点随着原子序数增大而减小:RbKNaLi,B错误;C.同主族自上而下金属性逐渐增强,则碱性RbOH>KOH>NaOH>LiOH,C正确;D. 同周期自左向右金属性逐渐减弱,则还原性Na>MgAl,D正确,答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质属于有机物的是

A.硝酸钾B.碳酸铵C.苏打D.尿素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理,同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分子,A-表示乳酸根离子)。下列有关说法中正确的是

A. 交换膜Ⅰ为阴离子交换膜,A-从浓缩室通过向阳极移动

B. 交换膜Ⅱ为阴离子交换膜,H+从浓缩室通过向阴极移动

C. 阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2

D. 400Ml0.1mol·L-1乳酸溶液通电一段时间后,浓度上升到0.6mol·L-1,则阴极上产生的H2在标准状况下的体积为4.48L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】青蒿素是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156157℃,热稳定性差,青蒿素是高效的抗疟药。已知:乙醚沸点为35℃,从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法、乙醚浸取法的主要工艺为:

请回答下列问题:

1对青蒿进行干燥破碎的目的是__________

2操作需要的玻璃仪器主要有:烧杯、玻璃棒、__________,操作的名称是__________;操作的名称是__________

3通常用燃烧的方法测定有机物的分子式,可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧,根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置。

按上述所给的测试信息。装置的连接顺序应是__________每个装置限用一次

该实验装置可能会产生误差,造成测定含氧量偏低,改进方法是__________

青蒿素样品的质量为28.2 g。用合理改进后的装置进行试验,称得A66 gB管增重19.8 g,则测得青蒿素的最简式是__________

要确定该有机物的分子式,还必须知道的数据__________

4某学生对青蒿素的性质进行探究.将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量较小,加热并搅拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液红色变浅,与青蒿素化学性质相似的物质是__________填字母代号

A.乙醇 B.乙酸 C.葡萄糖 D.乙酸乙酯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物

B乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

C乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生的是氧化反应

D乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是一种常用的学习用品——圆规的材料组成:

(1)圆规含有的金属单质是___________(填化学式),请写出它在氧气中燃烧的化学方程式____________

(2)这些材料中属于有机合成材料的是_________(填序号)。

(3)铅笔芯的主要成分是_________,请写出它的另一种用途_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钠及其化合物具有广泛的用途。

(1)工业上制备碳酸氢钠的化学方程式为____________

(2)用Na2CO3熔融作电解质,CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示,正极的电极反应式为__________

(3)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表:

溶质

CH3COONa

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

11.6

10.3

11.1

上述盐溶液的阴离子中,结合H能力最强的是_______,根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L-1下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是_______(填序号)。

a.HCN b.HClO c.CH3COOH d.H2CO3

(4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。

①常温下,当100 mL 2mol·L-1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO2时,所得溶液pH<7,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______

②常温下,已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20, Ksp[CuS]=1.3×10-36。向浓度为0.1mol/L,体积为10mL的氢氧化钠溶液中,逐滴加入浓度为0.1mol/L 硫酸铜溶液至pH=6时Cu2+的浓度为______。向该溶液中滴入一滴0.1mol/L的硫化钠溶液,_______(填“有”或“没有”)CuS沉淀析出。(一滴约为0.05mL)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,能盛放在铁制容器中的物质是

A.浓盐酸B.浓硫酸C.硫酸铜溶液D.稀盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO23 mol H2一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示下列说法正确的是( )

A. 3 minv>v,3 minv<v

B. 进行到3 min正反应速率和逆反应速率相等

C. 10 min后容器中各物质浓度不再改变

D. 达到平衡后升高温度正反应速率增大逆反应速率减小

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