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7.下列化学用语和描述均正确的是(  )
A.空气中电子式为${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{C}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$的分子含量过多会造成温室效应
B.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
C.球棍模型为的分子可发生加成反应
D.电子式分别为Na+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-Na+和H${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H的两种化合物均为常见的氧化剂

分析 A.二氧化碳分子中含有两个碳氧双键,不是单键;
B.当n=16时为硫离子,硫离子能够促进水的电离;
C.为比例模型,不是球棍模型;
D.Na+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-Na+和H${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H分别为过氧化钠、氧气的电子式.

解答 解:A.CO2是共价化合物,其结构式为O=C=O,碳原子和氧原子之间有2对电子,其电子式为,故A错误;
B.结构示意图为的阴离子可能为硫离子,硫离子结合水电离的氢离子,能够促进水的电离,故B错误;
C.为乙烯的比例模型,乙烯的球棍模型为:,故C错误;
D.Na+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-Na+为过氧化钠,H${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H为氧气,二者都具有强氧化性,为常见的氧化剂,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法,题目难度中等,涉及球棍模型与比例模型、离子结构示意图、电子式等知识,明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键,试题培养了学生的分析能力及规范答题能力.

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列有关浓硫酸的说法不正确的是(  )
A.具有强腐蚀性
B.能用于氯气、二氧化硫的干燥
C.可贮存在铁制容器中
D.可在盛有浓硫酸的烧杯中加水稀释成稀硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验:
①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应,产生1.56g沉淀;
②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应,也产生1.56g沉淀;
③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应,则产生3.12g沉淀;
通过必要的计算和推理判定:
(1)甲溶液为AlCl3溶液,其物质的量浓度是0.5mol/L;乙溶液为NaOH溶液,其物质的量浓度是0.5 mol/L.
(2)写出实验③的有关离子方程式:Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.25℃时,下列溶液中水的电离程度最大的是(  )
A.0.01mol/L盐酸B.pH=11氨水
C.pH=4NaHSO3溶液D.0.01mol/L Na2CO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

2.已知:Ksp(CuCl,白色)=1.2×10-6,Ksp(CuOH,橙黄色)=1.2×10-14.如图,用铜电极电解饱和食盐水时,阳极发生的电极反应为Cu-e-+Cl-═CuCl.下列说法不正确的是(  )
A.Y极发生的电极反应2H2O+2e-═2OH-+H2
B.实验开始时,X极附近出现白色浑浊
C.一段时间后,U形管底部形成橙黄色沉淀
D.电解时,Cl-移向Y极

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列离子方程式与所述事实不相符的是(  )
A.苯酚钠溶液中通少量CO2:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
B.向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-+HClO
C.用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D.在碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙溶液:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.化学在解决雾霾污染中有着重要的作用,雾霾由多种污染物形成,其中包含颗粒物(包括PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等.
(1)已知:NO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═NO2(g)△H=-56.5kJ•mol-1
2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ•mol-1
一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的有b.
a.混合气体的平均相对分子质量
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变
d.每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:3,则平衡常数K=$\frac{1}{3}$(用分数表示)
(2)CO综合利用.
①CO用于合成甲醇反应方程式为:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)
若起始投入1molCO,2mol H2,CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示.得知该反应的△H<0,该反应的实际生产条件控制
在250℃、1.3×104kPa左右最为适宜.反应达平衡后,下列操作既能加快反应速率,又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大的是de
a. 升温                    b.恒容条件下充入H2
c.加入合适的正催化剂        d.恒容条件下再充入1molCO,2mol H2
e.压缩体积                f.移走一部分CH3OH
②电解CO制备CH4,电解质为碳酸钠溶液,工作原理如图2所示,写出阴极区电极反应式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质,一定条件下它们之间有如图转化关系:
(1)若该反应是非氧化还原反应
①X为强碱溶液,W是形成酸雨的主要气体,则Y到Z的离子方程式为SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
②X是一种盐,焰色反应为黄色,逐滴加入W,溶液中开始无气泡,后产生无色无味气体Z,Y的化学式为NaHCO3
③若W为一种强碱,Y具有两性,则向Z溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-
(2)若该反应是氧化还原反应
①X常温下为黄绿色气体,W是生活中应用最广泛的金属之一,则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+
②X常温下为气体化合物,Z是一种红棕色气体,X气体的检验方法湿润的红色石蕊试纸若变蓝或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟,X转化为Y的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,A、B、C位于同一周期,C、E位于同一主族,A元素在自然界中形成的化合物种类最多,C元素的氢化物是最常用的溶剂,D元素在同周期元素中离子半径最小.请回答:
(1)AC2的电子式;D元素的最高价氧化物的水化物的电离方程式Al(OH)3?Al3++3OH-
(2)X、Y两种化合物是均由B、C与氢三种元素组成的,X能抑制水的电离,Y能促进水的电离,在一定条件下,X、Y可以相互转化.写出Y的化学式NH4NO3;X转化成Y的化学方程式NH3•H2O+HNO3=NH4NO3+H2O或NH3+HNO3=NH4NO3+H2O.
(3)下列各种溶液通入足量的EC2后,既无沉淀又无气体产生的有b种;
①Ba(OH)2②Ba(NO32③Na2S  ④BaCl2⑤Ca(ClO)2⑥FeCl3⑦H2O2⑧氯水
a.3种       b.4种       c.5种     d.6种
(4)向100mL3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入一定量的AC2充分反应,测得最后溶液的pH>7.在上述所得溶液中缓慢滴加1mol/L的盐酸,所得气体的体积与盐酸的体积关系如图所示.
①B点时,产生的AC2在标准状况下的体积为2240mL;
②B点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.75mol•L-1(溶液体积变化忽略不计).

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