Question

20．FeCl₃与KSCN混合时存在下列平衡：Fe³⁺+SCN^-?[Fe（ SCN）]²⁺．已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）]²⁺与温度T的关系如图，则下列说法正确的是（　　）

• A． FeCl₃与KSCN反应的热化学反应方程式为：Fe³⁺+SCN^-?[Fe（ SCN）]²⁺△H＞0
• B． 温度为T₁、T₂时，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂
• C． 反应处于D点时，一定有V_正＞V_逆
• D． T₂温度下，向B点溶液中加入FeCl₃ 固体，平衡状态会从 B点变到A点

Answer 1

分析 图象中曲线上的A、B、C三点为不同温度下的平衡状态，D在曲线下方，为处于平衡状态，c[Fe（SCN）²⁺]比平衡状态小，应向正反应方向移动，随着温度的升高c[Fe（SCN）²⁺]逐渐减小，说明反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动．

解答 解：A．随着温度的升高c[Fe（SCN）²⁺]逐渐减小，说明逆反应是吸热反应，正反应放热，△H＜0，故A错误；
B．反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则K减小，所以温度为T₁＜T₂时，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂，故B正确；
C．D在曲线下方，为处于平衡状态，c[Fe（SCN）²⁺]比平衡状态小，应向正反应方向移动，V_正＞V_逆，故C正确；
D．T₂温度下，向B点溶液中加入FeCl₃ 固体，平衡正向进行反应放热，温度升高，不可能B到A温度降低，故D错误．
故选BC．

点评 本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意分析图象中曲线的变化特征，把握温度对平衡移动的影响，此为解答该题的关键．