练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、将2mol NO和1mol O2混合后，体系中的原子总数大于6NA
    B、0.01mol Mg在CO2中完全燃烧，转移电子数为0.02NA
    C、标准状况下，3.2g Cu与足量的浓硝酸反应生成气体的分子数为0.2NA
    D、7.8g Na2O2含有的阴离子数为0.2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．根据质量守恒定律进行判断，反应前后原子的总物质的量不变；
    B．金属镁2价金属，0.01mol镁完全反应失去0.02mol电子；
    C．铜与浓硝酸反应生成的是二氧化氮，部分二氧化氮转化成了四氧化二氮，气体的分子数减少；
    D．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol阴离子．
    解答： 解：A．将2mol NO和1mol O2混合后，反应过程中原子的物质的量不变，总原子的物质的量为：2×2mol+2mol=6mol，体系中的原子总数为6NA，故A错误；
    B．0.01mol镁完全反应生成氧化镁失去0.02mol电子，转移电子数为0.02NA，故B正确；
    C．3.2g铜的物质的量为0.05mol，完全反应0.05mol铜失去0.1mol电子，根据电荷守恒，0.05mol铜与足量稀硝酸反应能够生成0.1mol二氧化氮，由于只是部分二氧化氮转化成了四氧化二氮，所以反应生成的气体含有的分子数小于0.1NA，故C错误；
    D．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子，含有的阴离子数为0.1NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
    B、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    C、NH4HCO3
      △  
    .
     
    NH3↑+CO2↑+H2O
    D、2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（　　）
    A、a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱
    B、a的氢化物比c的氢化物稳定
    C、a能形成+5价化合物
    D、原子半径的大小顺序是a＞d＞c＞b

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的一种氧化物能使品红溶液褪色，则下列说法正确的是（　　）
    A、非金属性：R＜T＜Q
    B、T与Q的电子数相差18
    C、原子半径：R＜T＜Z
    D、X的氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图象表达正确的是（　　）
    A、            
    氨水的稀释
    B、
    等质量锌粉与足量盐酸反应
    C、
    氢气与氧气反应 中的能量变化
    D、
    气态氢化物沸点

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分散系，不会产生丁达尔效应的是（　　）
    ①鸡蛋清　②淀粉溶液　③硫酸钠溶液　④Fe（OH）3胶体　⑤Fe（OH）3悬浊液．
    A、①③B、②③⑤
    C、③④⑤D、③⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、25℃时，0.1mol?L-1的三种溶液的pH关系为：pH（NaHCO3）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B、25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c（H+）相等
    C、25℃时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大
    D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    请同学们仔细分析下面的装置图，回答以下问题：

    （1）甲池中碳棒的电极反应式：
     
    ．
    （2）假设甲池中CuSO4溶液足量而且两电极的质量开始时相等，一段时间后两电极的质量差为12g，则整个电路中转移的电子数目为
     
    ．
    （3）乙池实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转．
    ①断开K2，闭合K1时，直流电源端为正极（填“A”或“B”），此时发生总反应的离子方程式为：
     
    ，若一段时间后，两电极共收集到标准状况下1120mL气体，则此时溶液的PH为
     
    （假设常温下此时溶液的体积为500mL）．
    ②断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：
     
    ．
    ③若乙池的电源正负极开始时就与上述电源的相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．在容积为2.0L，的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图1，据图同答下列问题：

    （l）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为
     
    ．
    （2）根据图1写出该反应的化学方程式
     
    ，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （3）第5min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图1，则降温，该反应的平衡常数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    Ⅱ．可逆反应：①X（g）+2Y（g）?2Z（g）②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图2所示：

    请同答下列问题：
    （1）达平衡（I）时，X的转化率为
     
    ．
    （2）X（g）+2Y（g）?2Z（g）是
     
    （填“吸”或“放”）热反应．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案