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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．活化分子一定能发生有效碰撞
    B．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数
    C．升高温度，可以降低活化能，加快反应速率
    D．活化能越小，一般分子就越容易成为活化分子

    分析 升高温度，分子的能量增大，增大活化分子百分数，活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，才能发生化学反应，以此解答该题．

    解答 解：A．活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，故A错误；
    B．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，升高温度或加入催化剂能提高活化分子百分数，故B错误；
    C．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，加入催化剂降低活化能，加快反应速率，故C错误；
    D．活化能越小，分子吸收能量越小，所以分子越容易成为活化分子，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学分子有效碰撞的问题及外界条件对化学反应速率影响，题目难度不大，易错选项是A，为易错题．

    练习册系列答案
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    5．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（　　）
    A．氯酸钾-1B．天燃气-2C．铀-3D．烧碱-4

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    6．下列对于水的电离平衡叙述不正确的是（　　）
    A．将水加热，pH减小
    B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变
    C．向水中加入金属钠，c（H+）减小
    D．向水中通入氯化氢气体，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：
    （1）M的离子结构示意图；L在元素周期表中的位置为第三周期ⅣA族．
    （2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4．
    （3）Y的最高价氧化物的电子式为．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与X形成化合物甲，1mol甲含18mol电子，请写出甲的结构式．
    （6）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7%，该氢化物的分子式为HN3．该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．反应热专指反应过程中放出的热量
    B．有能量变化的过程一定是化学变化
    C．反应中能量变化的多少与参加反应的物质的质量有关
    D．反应热的测定和反应的温度、压强无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．氯水中加入NaHCO3固体，溶液颜色变浅
    B．Fe（SCN）3溶液中加入NaOH固体，血红色变浅
    C．双氧水中加入MnO2固体，产生大量气泡
    D．浓氨水中加入CaO固体，有刺激性气味气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）?C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表，下列说法正确的是（　　）
    t/s05152535
    n（A）/mol1.00.850.810.800.80
    A．反应在前5 s的平均速率v（A）=0.17mol•L-1•s-1
    B．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
    C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.46mol•L-1，则反应的△H＞0
    D．相同温度下，C（g）?A（g）+B（g）的平衡常数K=1.6

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    4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HS-
    B．水电离出的C（H+）=1×10-13mol．L-1的溶液中：Ca2+、HCO3-、I-、NO3-
    C．弱酸性溶液中：Na+、NH4+、HSO3-、Cl-
    D．漂白粉的水溶液中：Fe2+、SO42-、Mg2+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．完成下列各题．
    （1）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （2）工业上在一定条件下电解熔融氯化钠制取金属钠，写出该反应的化学方程式：2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．

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