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    用铂作电极电解100g 4.55%NaOH溶液，一段时间后，溶液中的溶质的质量分数变为5.00%，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为（　　）
    A、2.80L
    B、5.60L
    C、11.2L
    D、16.8L
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：根据质量变化计算电解水的质量，根据电解水的化学方程式：2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑计算．
    解答： 解：设100g 4.55%的NaOH溶液，溶液中溶质的质量分数变为5.00%时电解水的质量为x，则
    100×4.55%
    100-x
    =5.0%%，x=9g，
    根据电解水的化学方程式：2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑，生成O2的物质的量为
    9g
    18g/mol
    ×
    1
    2
    =0.25mol，
    则阳极产生的气体在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.60L，
    故选B．
    点评：本题考查电解原理，侧重于电解的计算，根据质量分数的变化计算水的质量为解答该题的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个容积固定为1L的密闭容器中，发生反应mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=？．反应情况如下图所示：
    请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：
    （1）m=
     
    ，n=
     
    ，p=
     
    ．
    （2）计算C的平均反应速率
    第0min到第2min：v（C）=
     

    第2min到第4min：v（C）=
     

    （3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：

    ①第2min
     
    或
     

    ②第6min
     
    ；
    ③第8min
     
    ；
    （4）计算该反应处于平衡状态的温度下的平衡常数
     
    ．
    （5）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用
    （1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量，该反应中的还原剂是
     
    ．
    （2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类食物防腐剂应具有
     
    ． （填“氧化性”或“还原性”）；
    （3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而Fe2+更容易被吸收．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．在这个过程中维生素C所起的作用是
     
    ．（填“氧化作用”或“还原作用”）；
    （4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是
     
    ．
    （5）Fe3+在工业上有重要用途．例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2，写出离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，某溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：A（1）写出酸H2A的电离方程式：
     
    ；
    （2）若溶液M是由10mL 2mol/LNaHA溶液与2mol/LNaOH溶液等体积混合而得到的，则溶液M的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向该混合溶液中加入10mL 1mol/LBaCl2溶液，混合后溶液中Ba2+的浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A、BaSO4悬浊液中存在平衡：BaSO4（aq）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）
    B、向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O
     
    2-
    7
    +H2O?2CrO
     
    2-
    4
    +2H+
    C、等浓度的NH4Al（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液以1：2体积比混合出现白色沉淀：Al3++2SO
     
    2-
    4
    +2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
    D、铝热反应的原理为：Al2O3+2Fe
     高温 
    .
     
     2Al+Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pH＜7．则该稀溶液中下列粒子关系正确的是（　　）
    A、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
    B、c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）
    C、c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）
    D、c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关阿伏伽德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）
    A、22.4L O2所含的分子数目为NA
    B、36.5g HCl含有的原子数目为2NA
    C、1mol CO2含有的分子数目为NA
    D、500mL 1mol?L-1的氯化钠溶液中含有钠离子数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、在1mol/L的 AlCl3溶液中，A13+的个数小于NA
    B、1mol碳烯（：CH2）中含有电子数为8NA
    C、标准状况下，1L己烷的分子数为
    NA
    22.4
    D、1mol C4H10分子中含有的共价键数无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、0.56L甲烷中含有的共价键数为0.1NA
    B、标准状况下，1mol SO3含有的氧原子数为3NA
    C、含1mol AlCl3的溶液中，Al3+总数为NA
    D、pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA

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