练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    [2012·全国卷]（12分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。

    回答下列问题：
    （1）起始滤液的pH__7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是____________；
    （2）试剂Ⅰ的化学式为______，①中发生反应的离子方程式为___________ ______；
    （3）试剂Ⅱ的化学式为______，②中加入试剂Ⅱ的目的是____________ ________；
    （4）试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为_________   ____；
    （5）某同学称取提纯的产品0.775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL，该产品的纯度为_________________________________(列式并计算结果)。

    （12分）（1）大于　弱酸强碱盐K2CO3发生水解使体系呈碱性
    （2）BaCl2　Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
    （3）K2CO3　除去A中的Ba2＋离子
    （4）盐酸　CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑
    （5）×100%＝98.40%

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2013届新课标高三配套月考（一）化学试卷（A卷）（带解析） 题型：填空题

    [2012·课标全国卷] （14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
    （1）要确定铁的某氯化物为FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：________________(列出计算过程)；
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备；
    （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为__________________；
    （4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为                 
    ______________________________；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________________，该电池总反应的离子方程式为_____________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年新课标高三配套月考（四）化学试卷（A卷）（解析版） 题型：推断题

    [2012·全国卷]（12分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。

    回答下列问题：

    （1）起始滤液的pH_ _7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是____________；

    （2）试剂Ⅰ的化学式为______，①中发生反应的离子方程式为___________ ______；

    （3）试剂Ⅱ的化学式为______，②中加入试剂Ⅱ的目的是____________  ________；

    （4）试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为_________    ____；

    （5）某同学称取提纯的产品0.775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL，该产品的纯度为_________________________________(列式并计算结果)。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年新课标高三配套月考（一）化学试卷（A卷）（解析版） 题型：选择题

    [2012·全国卷] 能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

    A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

    B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－

    C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

    D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届新课标高三配套月考（一）化学试卷（A卷）（带解析） 题型：单选题

    [2012·全国卷] 能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

    A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
    B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－
    C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
    D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案