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(15分)葛根大豆苷元(F)用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症,其合成路线如下:

(1)化合物C中的含氧官能团有 、 (填官能团名称)。

(2)已知:CD为取代反应,其另一产物为H2O,写出X的结构简式: 。

(3)反应EF的反应类型是 。

(4)写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式: 。

Ⅰ.属于芳香族化合物,分子中有4种不同化学环境的氢

Ⅱ.能与FeCl3溶液发生显色反应

Ⅲ.不能发生水解反应,能发生银镜反应

(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以和(CH3CO)2O为原料制备药物中间体的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:

H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省莆田市高三质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

2015年世界环境日宣传标语:“减少污染———行动起来”。下列做法正确的是

A.为提高农作物的产量,大量使用化肥和农药

B.绿色化学的核心是对环境污染进行治理

C.为防止食品变质,加入大量的防腐剂

D.垃圾是放错地方的资源,进行分类回收处理

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江西省红色六校高三第二次联考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

【化学选修2化学与技术】(15分)氨气是工农业生产中重要的产品,合成氨并综合利用的某些过程如下图所示:

(1)原料气中的氢气来源于水和碳氢化合物。请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式: 。

(2)在工业生产中,设备A的名称为 ,A中发生的化学反应方程式是 。

(3)上述生产中向母液通入氨气同时加入 ,可促进副产品氯化铵的析出。长期使用氯化铵会造成土壤酸化,尿素适用于各种土壤,在土壤中尿素发生水解,其水解的化学方程式是 。

(4)纯碱在生产生活中有广泛的应用,请写出任意两种用途: 。

(5)图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质,用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。

①检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________。

②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为__________________________。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山西省高三第三次四校联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

根据下列实验或实验操作和现象,所得结论正确的是

实验或实验操作

现象

实验结论

A

用大理石和盐酸反应制取CO2 气体,立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中

出现白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强

B

向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种

C

试管b比试管a中溶液的红色深

增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动

D

左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色

氧化性:Cl2>Br2>I2

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省宿迁市三校高三下学期3月质量检测化学试卷(解析版) 题型:实验题

B.草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体,实验室以草酸(HOOC—COOH)和乙醇为原料制备草酸二乙酯的实验步骤如下:

步骤1:在上图所示装置中,加入无水草酸45g,无水乙醇81g,苯200mL,浓硫酸10mL,搅拌下加热6870℃回流共沸脱水。

步骤2:待水基本蒸完后,分离出乙醇和苯。

步骤3:所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤,再用无水硫酸钠干燥。

步骤4:常压蒸馏,收集182-184℃的馏分,得草酸二乙酯57g。

(1)步骤1中发生反应的化学方程式是 ,反应过程中冷凝水应从 (填“a”或“b”)端进入。

(2)步骤2操作为 。

(3)步骤3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是 。

(4)步骤4除抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和 。

(5)本实验中,草酸二乙酯的产率为 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省宿迁市三校高三下学期3月质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

镇咳药沐舒坦可由化合物甲和化合物乙在一定条件下反应制得:

++HCl

下列有关叙述正确的是

A.反应过程中加入适量K2CO3可提高沐舒坦的产率

B.化合物甲的分子式为C7H4NBr2Cl

C.化合物乙既能与HCl溶液反应又能与NaOH溶液反应

D.一定条件下,沐舒坦分别能发生消去、氧化、取代、加成反应

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省宿迁市三校高三下学期3月质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.一定条件下,0.2mol SO2与足量O2充分反应,生成SO3分子数为0.2NA

B.0.1mol—NH2(氨基)中含有的电子数为0.7NA

C.3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA

D.常温常压下,16g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年广东省揭阳市高三一模考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(16分)氮及其化合物在化学实验中有广泛应用:

(1)请写出实验室用Cu和稀硝酸反应制备NO的离子方程式: ;

(2)请设计实验,检验某可溶性固体物质中含有NH4+的操作、现象、结论: ;

(3)实验室可用(NH4)2Cr2O7受热分解产生N2、Cr2O3和H2O来制备N2,请写出该分解反应的化学方程式: ;

(4)有人发现重铬酸铵分解产物不仅含N2、Cr2O3和H2O,还含有NH3和O2,并指出伴随有显著的副反应发生:2(NH4)2Cr2O72Cr2O3+4NH3↑+2H2O+3O2↑;设计如下图所示实验装置,并通过实验方法验证了NH3和O2的存在(忽略空气中O2的干扰)。

限选试剂:Na2S溶液、Na2SO3溶液、FeSO4溶液;

限选仪器:试管、玻璃导管、漏斗、烧杯、胶头滴管

①图中试管口玻璃纤维的作用是 ;

②根据实验目的,选择一种试剂和最佳的仪器补全该实验装置(在方框中画图并标注所选试剂);

③写出该法验证NH3和O2存在的实验原理的化学方程式: 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015河北枣强中学高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

自然界存在NaIO3,可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行:IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+;IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列说法错误的是

A、NaIO3是氧化剂,HSO3-是还原剂

B、生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4

C、I2既是氧化产物又是还原产物

D、HSO3-的还原性比I- 弱

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