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    ⑴将硫酸钡用饱和碳酸钠溶液处理可转化为碳酸钡，总反应的离子方程式为                            

    ⑵ 对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的KP＝                          ；

    ⑶已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸汽在t℃、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是：                       。

    ⑷发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气。已知：

      ①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）  △H=+67.7 kJ/mol

      ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=－534 kJ/mol

      则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：                                    

    ⑴BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-

    ⑵  (2分)

    ⑶CH4(g)＋H2O(g)CO（g）＋3H2(g)；△H＝2akJ/mol (2分)

    ⑷肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g ) △H=－1135.7kJ/mol (2分)

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?天津模拟）纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业．在浓CaCl2溶液中通入NH3和C02，可以制得纳米级碳酸钙．某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品．D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图1中夹持装置已略去．
    Ⅰ．可选用的药品有：a．石灰石b．饱和氯化钙溶液c．6mol/L盐酸d．氯化铵e．氢氧化钙．

    （1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）
    ac；
    ac；
    ；
    （2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是
    除去二氧化碳中的氯化氢
    除去二氧化碳中的氯化氢
    ；
    （3）写出制取氨气的化学方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    ；
    （4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式
    NH3
    NH3
    ；
    （5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是
    用湿润的红色石蕊试纸放到D出口处，如果试纸变蓝，则氨气逸出，反之则不逸出，或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处，若观察到白烟，则氨气则氨气逸出，反之则不逸出
    用湿润的红色石蕊试纸放到D出口处，如果试纸变蓝，则氨气逸出，反之则不逸出，或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处，若观察到白烟，则氨气则氨气逸出，反之则不逸出
    ；
    （6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式
    CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
    CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
    ．
    （7）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级
    将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有丁达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级；
    将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有丁达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级；
    ．
    （8）若实验过程中有氨气逸出，应选用图2中
    b
    b
    装置回收（填代号）．
    Ⅱ．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠．为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如图3所示实验流程：
    试回答：
    （1）所加试剂A的化学式为
    Ca（OH）2或Ba（OH）2
    Ca（OH）2或Ba（OH）2
    检验所加试剂A已经过量的方法是
    向澄清液中继续滴加氢氧化钡或氢氧化钙溶液，若不产生沉淀，则氢氧化钡或氢氧化钙溶液已过量
    向澄清液中继续滴加氢氧化钡或氢氧化钙溶液，若不产生沉淀，则氢氧化钡或氢氧化钙溶液已过量
    ．
    （2）B操作方法是
    过滤
    过滤
    洗涤沉淀的方法是
    向沉淀中继续加蒸馏水，静置流下，重复两次即可
    向沉淀中继续加蒸馏水，静置流下，重复两次即可
    ．
    （3）样品中氯化铵的质量分数为
    W1-
    W2
    100
    ×84
    W1
    ×100    %或
    W1-
    W2
    197
    ×84
    W1
    ×100    %
    W1-
    W2
    100
    ×84
    W1
    ×100    %或
    W1-
    W2
    197
    ×84
    W1
    ×100    %
    ．

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    科目：高中化学 来源：山东省济宁一中2012届高三第三次定时练习化学试题 题型：058

    某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．

    (1)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是________，其作用是________．

    (2)装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是________．B中应放置的液体是________(填字母)．

    a．水

    b．酸性KMnO4

    c．浓溴水

    d．饱和NaHSO3

    (3)取6.4 g铜片和12 mL　18.4 mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余．某同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．

    ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________

    ②下列药品能用来证明反应结束后烧瓶中确实有余酸的是________(填字母)．

    a．铁粉

    b．银粉

    c．碳酸氢钠溶液

    d．氯化钡溶液

    (4)为定量测定余酸物质的量浓度，某同学进行了如下设计：先测定铜片和浓硫酸反应产生的SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．测定SO2的量的方案很多，下列方案可行的是________(填字母)

    a．将装置中产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

    b．将装置中产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液中，反应完全后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    c．将装置中产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液中，反应完全后过滤，洗涤干燥、称量沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    环境保护是我国的一项基本国策，含CN-的污水毒性和危害极大，治理含CN-污水的方法之一是：在催化剂TiO2作用下，用?NaClO?将CN-氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化成CO2、N2，其离子反应方程式为CN-+ClO-TiO2CNO-+Cl-,

    2CNO-+3ClO-+2 H+====N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O。某科研部门用图1-5-25所示装置进行模拟实验，以证明上述处理CN-污水方法的有效性，并测定CN-被处理的百分率，下述实验装置通过测定CO2的量来确定CN-的处理效果。

    试根据要求完成下列问题：

    (1)将浓缩后含CN-的污水(其中CN-浓度为0.50 mol·L-1)20 mL倒入甲装置中，再向甲装置中加入过量的漂白粉溶液，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部进入乙中，关闭活塞。乙装置中生成的气体除含有CO2、N2、HCl外，还有副反应生成的Cl2等物质，写出生成Cl2的副反应的离子方程式：_____________________________________________。

    图1-5-25

    (2)丙中加入的除杂试剂是_________，丁中的试剂是_________。

    A.饱和碳酸氢钠溶液                               B.饱和食盐水

    C.浓硫酸                                              D.饱和碳酸钠溶液

    (3)戊在实验中的作用是______________________________________________________

    ____________________________________________________________________。

    (4)若己中盛有足量氢氧化钡，实验后己中共生成1.773 g沉淀，则该实验中CN-被处理的百分率为_________ (Ba的相对原子质量为137)。

    (5)若己中盛有的氢氧化钡溶液为10 mL，要使CN-完全被氧化，氢氧化钡的物质的量浓度最低为_________ (保留1位小数)。

    (6)上述实验中造成戊中碳酸钡质量测定值偏小的可能原因有(写出两点即可) ____________

    _____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省高三上学期第二次定时练习化学试卷 题型：实验题

    （14分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

    （1）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是           ，其作用是           。

    （2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是                      。B中应放置的液体是           （填字母）。

    a.水 b.酸性KMnO4                           c.浓溴水                      d.饱和NaHSO3

    （3）取6.4g铜片和12mL 18.4mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。某同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

    ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是          

    ②下列药品能用来证明反应结束后烧瓶中确实有余酸的是           （填字母）。

    a.铁粉                                 b.银粉                         c.碳酸氢钠溶液            d.氯化钡溶液

    （4）为定量测定余酸物质的量浓度，某同学进行了如下设计：先测定铜片和浓硫酸反应产生的SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。测定SO2的量的方案很多，下列方案可行的是

               （填字母）

    a.将装置中产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

    b.将装置中产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液中，反应完全后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    c.将装置中产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液中，反应完全后过滤，洗涤干燥、称量沉淀

     

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省济宁一中高三上学期第二次定时练习化学试卷 题型：实验题

    （14分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

    （1）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是          ，其作用是          。
    （2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是                     。B中应放置的液体是          （填字母）。
    a.水 b.酸性KMnO4                            c.浓溴水                             d.饱和NaHSO3
    （3）取6.4g铜片和12mL 18.4mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。某同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
    ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是          
    ②下列药品能用来证明反应结束后烧瓶中确实有余酸的是          （填字母）。
    a.铁粉                                           b.银粉                                  c.碳酸氢钠溶液               d.氯化钡溶液
    （4）为定量测定余酸物质的量浓度，某同学进行了如下设计：先测定铜片和浓硫酸反应产生的SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。测定SO2的量的方案很多，下列方案可行的是
              （填字母）
    a.将装置中产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
    b.将装置中产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液中，反应完全后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    c.将装置中产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液中，反应完全后过滤，洗涤干燥、称量沉淀

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