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    17．下列物质中既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应产生氢气的是（　　）
    A．CuOB．H2SO4C．CuSO4D．Al

    分析 A．氧化铜与氢氧化钠不反应；
    B．稀硫酸与盐酸不反应；
    C．硫酸铜与盐酸不反应；
    D．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气．

    解答 解：A．氧化铜与氢氧化钠不反应，不符合题意，故A不选；
    B．稀硫酸与盐酸不反应，与氢氧化钠反应不能产生氢气，不符合题意，故B不选；
    C．硫酸铜与盐酸不反应，与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，得不到氢气，不符合题意，故C不选；
    D．铝与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应都能生成氢气，故D选；
    故选：D．

    点评 本题考查物质的性质，熟悉铝的化学性质即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．2007年诺贝尔化学奖得主--德国科学家格哈德•埃特尔通过对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，发明了汽车尾气净化装置．净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化
    B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果
    C．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2
    D．碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．氮化硅是一种新型无机非金属材料，主要有α-氮化硅和β-氮化硅两种晶型，它们都是由[SiN4]正四面体共用顶角原子构成的三维空间网络结构，β-氮化硅的结构如图所示：
    用甘氨酸（H2NCH2COOH）或尿素[CO（NH2）2]作为燃料，硝酸铵（NH4NO3）为氧化剂，原硅酸为硅源，蔗糖为碳源，进行反应制备氮化硅．回答下列问题：
    （1）1mol甘氨酸分子中含有σ键的数目为9NA，组成该物质的各元素第一电离能由小到大的顺序为H＜C＜O＜N．
    （2）尿素分子中碳的杂化方式为sp2，尿素作配体时能作为配位原子的是O、N．
    （3）NH4NO3中阴离子的空间构型为平面三角形，由第1、2周期元素能成的与该阴离子互为等电子体的离子是CO32-．
    （4）原硅酸的结构为，若去掉氢原子后的剩余部分即Si44-（原硅酸根）为硅氧四面体结构，顶角上的4个氧原子称作“角氧”．3个硅氧四面体彼此用3个角氧相连后，形成离子的化学式为Si3O96-．n个硅氧四面体彼此用4个角氧连接后形成的物质的化学式是SiO2．
    （5）β-氮化硅晶体类型为原子晶体，判断的理由是硅和氮以共价键结合的空间网状结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法，可进行连续生产．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
    （2）恒容密闭容器中进行的合成氨反应，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
    t/K298398498…
    K4.1×106K1K2…
    ①写出合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数表达式：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{3}）}$
    ②上表中K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）如果向氨合成塔中充入10molN2和40molH2进行氨的合成，图A和图B为一定温度下平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系图． 　
    ①下列说法正确的是ABD（填序号）．

    A．图中曲线表明增大体系压强（p），有利于提高氨气在混合气体中体积分数
    B．如果图B中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b
    C．工业上采用500℃温度可有效提高反应速率和氮气的转化率
    D．当 2v正（H2）=3v逆（NH3）时，反应达到平衡状态
    E．容器内混合气体密度保持不变时，反应达到平衡状态
    ②图A中氨气的体积分数为15%时，N2的转化率为32.61%．
    （4）在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图C，则正极的电极反应式N2+6e-+6H+=2NH3．
    （5）25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是BD．
    A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液中c（OH-）大于饱和MgF2溶液中c（F-）
    B．25℃时，某饱和Mg（OH）2溶液中c（Mg2+）=0.0561 mol•L-1，则溶液的pH=9
    C． 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，溶液变澄清，Ksp[Mg（OH）2]增大
    D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2可能转化为MgF2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氯水既可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的物质是（　　）
    A．Cl2B．HClC．HClOD．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．日常生活中的手电筒干电池通常是锌锰电池，其构造示意图如下：
    据图回答：
    （1）作正极的是碳棒
    （2）负极的电极反应是Zn-2e-═Zn2+
    （3）许多国家对废电池进行回收，其主要原因是废电池对环境会造成污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（　　）
    A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2
    C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
    D．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．钪为稀土元素，称为“光明之子”，新型钪钠灯充入卤化钪用于照明．
    Ⅰ．用Ⅰ1、Ⅰ2、Ⅰ3、Ⅰ4表示钪的电离能，其数据如图1．
    （1）与钪同周期且含有相同未成对电子数的非金属元素为Br（填元素符号）．
    （2）$\frac{{I}_{2}}{{I}_{1}}$＜$\frac{{I}_{4}}{{I}_{3}}$（填“＞”或“＜”）．
    （3）氯化钠晶体熔点高于氯化钾，其原因为钠离子半径小于钾离子，氯化钠晶格能大于氯化钾，所以氯化钠熔点高．
    Ⅱ．提钪工艺中常用草酸法精制，草酸钪络盐的热重数据如下表：
    草酸钪络盐温度区间（K）质量（g）
    Sc2（C2O4）3•6H2O2980.462
    383～423 0.372 
    463～508 0.354 
    583～8730.138
    （4）H2O分子中O原子提供sp3杂化轨道形成H-O σ键．
    （5）按草酸钪络盐失水时所克服的作用力大小不同，Sc2（C2O4）3•6H2O中的水分子可以分为2种．
    （6）Sc2（C2O4）3•6H2O从583K加热到873K，断裂的化学键类型为离子键、共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原  子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜Z
    C．最外层电子数：Y＞WD．Y、z的氧化物都是两性氧化物

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