Question

某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)：

	50 mL盐酸	50 mL盐酸	50 mL盐酸
m(混合物)	9.2 g	15.7 g	27.6 g
V(CO2)(标准状况)	2.24 L	3.36 L	3.36 L

下列分析推理中不正确的是

A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L^-1

B.加入混合物9.2 g时盐酸过量

C.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

D.该混合物中NaHCO₃和KHCO₃的物质的量之比为1：1

Answer 1

C    A项，由表知，最后一栏为盐酸不足，可根据生成气体的物质的量计算盐酸的浓度，c(HCl)==3 mol·L^-1正确.B项，由于第二栏所得气体多于第一栏，且盐酸同量，则B正确；C项，由于盐酸过量，则固体完全反应，两成分中所含碳酸氢根的物质的量n()等于二氧化碳的物质的量，则84n(NaHCO₃)+100[0.1 mol-n(NaHCO₃)]＝9.2 g.解得：n(NaHCO₃)＝0.05 mol，能计算NaHCO₃的质量分数，同时知NaHCO₃、KHCO₃的物质的量都为0.05 mol，D正确.