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    2．下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（　　）
    ①分液   
    ②过滤   
    ③分馏   
    ④重结晶   
    ⑤渗析．
    A．②⑤B．②④C．①②D．①③⑤

    分析 ①分液分离互不相溶的液体；   
    ②根据过滤是利用溶质的粒子大小大于滤纸的缝隙，而溶剂的粒子大小小于滤纸的缝隙；   
    ③根据互相溶解、沸点不同的液体，可以采用蒸馏的方法分离；   
    ④重结晶与溶解度有关；  
    ⑤渗析与微粒大小有关．

    解答 解：①分液分离互不相溶的液体，利用物质的溶解度不同，与微粒大小无关，故错误；   
    ②过滤是利用溶质的粒子大小大于滤纸的缝隙，而溶剂的粒子大小小于滤纸的缝隙，分离方法与微粒大小有关，故正确；   
    ③分离是利用物质的沸点不同将其分离，与微粒大小无关，故③错误；   
    ④重结晶是利用物质的溶解度随温度的变化较大将其分离的方法，与微粒大小无关，故错误；  
    ⑤渗析操作中微粒小的可透过半透膜，而胶体中微粒直径比离子、分子大，不能透过半透膜，分离方法与微粒大小有关，故正确．
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离、提纯及原理，为高频考点，把握常见混合物分离原理为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    12．同学们，我们学习过的化学反应有很多了，让我们对所学过的化学反应方程式做个总结吧！有一些化学反应可用下式表示A+B→C+D+H2O
    请你根据下面的提示回答下列问题：
    （1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （2）若C为能使酚酞溶液变红的气体，则实验室制备C的方程式为NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    （3）若A为Na2O2，B为硫酸，则C和D的化学式是Na2SO4、O2．
    （4）若A为红色固体，D能使品红褪色，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O+2H2O．
    （5）若A非金属为单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3KJ•mol-1
    已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（1）△H1
    $\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（1）△H2
    HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（1）△H3
    上述反应均为在溶液中的反应，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是（　　）
    A．△H1=△H2=△H3B．△H2＜△H1＜△H3C．△H2＜△H3＜△H1D．△H2=△H3＜△H1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应不能发生的是（　　）
    A．盐酸+氢氧化钠溶液B．氯化钠溶液+硫酸钾溶液
    C．硫酸钠溶液+氢氧化钡溶液D．稀硫酸+碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．按要求填空．
    （1）二氧化碳的摩尔质量是44g/mol；
    （2）9g水的物质的量是0.5mol；
    （3）0.5molO2在标准状况下的体积约为11.2L，约含有6.02×1023个氧原子；
    （4）H2SO4分子中H、S、O的原子数之比为2：1：4，含49g H2SO4的稀H2SO4溶液与足量的Zn反应生成H2的物质的量为0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：

    如果此方案正确，那么：
    （1）操作①可选择坩埚仪器．
    （2）进行操作②后，如何判断SO${\;}_{4}^{2-}$已除尽，方法是静置，取上层清液中滴加BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽．
    （3）操作③的目的是除去过量的Ba2+，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是减少一次过滤操作．
    （4）操作④的目的是除去溶解在溶液中的HCl和CO2．
    （5）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？否 为什么？改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．选择下列各混合物的分离方法（填序号）
    ①过滤  ②蒸发  ③蒸馏  ④分液  ⑤萃取
    （1）食盐水与泥沙①
    （2）海水晒盐②
    （3）CCl4和水④ 
    （4）蒸馏水的制取③
    （5）用CCl4将碘水中的碘提取出来⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2 NA
    B．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.4 NA
    C．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NA
    D．12.8 g Cu与足量硝酸反应后，将产生的气体与氧气混合，要使产物气体完全溶于水，所需氧气分子数最少为0.1NA

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    12．识别安全使用标志很重要．油罐车上应使用的标志是（　　）
    A．B．C．D．

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