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10.保护环境、合理利用资源已成为人类共同的目标.请判断下列说法是否正确(填“对”或“错”).
(1)含磷洗涤剂会导致水体污染.对
(2)二氧化碳会导致酸雨形成.错
(3)氮氧化物会导致光化学烟雾.对
(4)垃圾资源化符合可持续发展.对.

分析 (1)含磷洗衣粉会导致水体富营养化,引起水华、赤潮;
(2)酸雨是由氮的氧化物与二氧化硫的排放引起,与二氧化碳排放无关;
(3)氮氧化物与光化学烟雾有关;
(4)垃圾分类并回收利用可以减少污染,节约能源.

解答 解:(1)含磷洗衣粉会导致水体富营养化,导致水体污染,故答案为:对;
(2)二氧化碳不会导致酸雨形成,故答案为:错;
(3)氮氧化物与光化学烟雾有关,是导致光化学烟雾的主要物质,故答案为:对;
(4)垃圾分类并回收利用可以减少污染,节约能源,符合可持续发展理念,故答案为:对.

点评 本题考查了化学与环境污染的防止,熟悉生活中常见环境污染,养成绿色环保、节能减排的习惯,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.关于CO2说法正确的是(  )
A.碳原子采取sp1杂化B.CO2是正四面体型结构
C.干冰是原子晶体D.CO2为极性分子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法正确的是(  )
A.F、Cl、Br、I最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
D.Na、Mg、Al失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.实验测得A、B两种有机物的相对分子质量均为72.
(1)若A中只含有C、H两种元素,且质量比是5:1,则其分子式是C5H12,同分异构体有3种,在它的同分异构体中,沸点最高的是CH3CH2CH2CH2CH3(书写结构简式);带有3个甲基的是CH3CH(CH3)CH2CH3(书写结构简式);核磁共振氢谱只有一种波峰的是C(CH33(书写结构简式).
(2)若B是烃的含氧衍生物,分子中只有一个官能团,且能发生银镜反应.其可能的结构有2种,写出其中一种与氢气发生加成反应的化学方程CH3CH2CH2CHO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2CH2CH2OH.
(3)若B是含有两个官能团的烃的含氧衍生物,其结构中不含甲基,能与乙酸发生酯化反应,其结构简式为CH2=CHCH2CH2OH,写出其与乙酸发生反应的化学方程式CH2=CHCH2CH2OH+CH3COOH$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CHCH2CH2OOCCH3C+H2O,写出其发生加聚反应的化学方程式nCH2=CHCH2CH2OH$\stackrel{引发剂}{→}$

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.在图所示的原电池中,下列说法正确的是(  )
A.正极反应为 Cu-2e-Cu2+B.溶液中H+向锌片移动
C.电子由锌片通过导线流向铜D.该装置能将电能转化为化学能

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.X、Y、Z、W为中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示.请填写下列空白.
Ⅰ.若X是酸式盐,Z是NH3.且常温下0.1mol/LX溶液pH≈1
(1)X→Y的离子方程式是H++OH-=H2O.
(2)X溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(H+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-).
(3)820℃时,一定量NH3和O2反应生成NO和H2O.若该反应消耗0.20mol NH3,放出热量45.3kJ,结合如图所示能量关系,写出N2与O2反应生成NO的热化学方程式:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ•mol-1
Ⅱ.若X是酸,W是一种常见的金属单质
(4)Y→Z的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+
(5)工业上冶炼金属W的原理3CO+Fe2O33CO2+2Fe.(用化学方程式表示)
(6)食品包装中常见的脱氧剂组成为W粉末、NaCl、炭粉等,其脱氧过程实质上发生了电化学腐蚀,则负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.X、Y、Z、R为四种同一周期的非金属元素,它们的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最弱的是(  )
A.H2XO3B.H2YO4C.HZO4D.H3RO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.向溴水、溴的四氯化碳溶液中分别通入丙烯,下列判断正确的是(  )
A.反应现象相同,反应类型相同B.反应现象相同,反应类型不同
C.反应现象不同,反应类型相同D.反应现象不同,反应类型不同

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色.如图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程:

根据以上信息回答下列问题:
(1)写出生产过程中XFe  YHCl(填化学式).
(2)写出产生CuCl的化学方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4
(3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体,结合化学方程式和必要的文字说明理由Cu+2 H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1:1,所以理论上不需要补充SO2气体.
(4)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外,你认为还应该注意的关键问题是生产中应防止CuCl的氧化和见光分解,减少产品CuCl的损失.
(5)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示:
pH1234567
CuCl产率70908278757270
析出CuCl晶体最佳pH为2,当pH较大时CuCl产率变低原因是pH较大时,Cu2+水解程度增大,反应生成CuCl减少.
(6)氯化亚铜的定量分析:
①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液250mL于锥形瓶中,充分溶解.
②用0.10mol•L-1硫酸铈[Ce(SO42]标准溶液滴定.已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+.三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%):
平行实验次数123
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)24.3524.0523.95
则样品中CuCl的纯度为95.5%(结果保留三位有效数字).

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