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    NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为（　　）
    分析：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型．
    解答：解：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，故ABD错误，C正确．
    故选：C．
    点评：考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为

    A．NH3分子中N为sp2杂化，CH4分子中C为sp3杂化

    B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

    C．中心原子N、C都是sp3杂化，但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称

    D．NH3分子中3个N—H键长大于CH4分子中4个C—H键长

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为


    1. A.
      NH3分子中N为sp2杂化，CH4分子中C为sp3杂化
    2. B.
      NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
    3. C.
      中心原子N、C都是sp3杂化，但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称
    4. D.
      NH3分子中3个N—H键长大于CH4分子中4个C—H键长

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省资阳市高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为（ ）
    A．NH3分子中N为sp2杂化，CH4分子中C为sp3杂化
    B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
    C．中心原子N、C都是sp3杂化，但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称
    D．NH3分子中3个N-H键长大于CH4分子中4个C-H键长

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