【题目】对化学电源的叙述中正确的是
A. 比火力发电对化学能的利用率高
B. 所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位
C. 都是安全、无污染的
D. 都为可充电电池
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)3.01×1023个NH4+含有质子的物质的量是____ ,含有电子的物质的量是_____;
(2)200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42﹣的物质的量浓度为_____ ;
(3)标准状况下,36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L,则混合气体中H2和O2的体积比为______;
(4)标准状况下,将33.6LNH3溶于水配成500mL溶液,该溶液的物质的量浓度为____;
(5)已知1.505×1023个A气体分子的质量为31g,则A气体的摩尔质量是______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】碳、氮、氧、氯、钠、铜等元素的化合物广泛存在于自然界,回答下列问题:
(1)基态氯原子的价电子排布图是________________________;基态铜原子核外电子占有的空间运动状态有____________种
(2)碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是____________ (填元素符号)CO32-中碳原子的杂化轨道类型为____________。
(3)相同条件下,水的沸点高于液氨,原因是________________________。
(4)铜与CNˉ可形成络合离子[Cu(CNˉ)4]2-,写出一种与CNˉ互为等电子体的分子的化学式____________;1 mol[ Cu(CNˉ)4]2-中含有____________molσ键;若将[Cu(CNˉ)4]2-中二个CNˉ换为Clˉ,只有一种结构,则[Cu(CNˉ)4]2-中4个氮原子所处空间位置关系为_________。
(5)氯化钠的晶胞如图所示。晶体中氯离子以面心立方最密堆积排列,钠离子嵌入在氯离子之间的空隙中。一个氯离子周围离氯离子最近的氯离子数目为__________个。已知:半径r(Clˉ)=apm,r(Na+)=bpm。摩尔质量M(NaCI)=cg·mol-1则氯化钠晶体的密度为_________g·cm-3
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【题目】目前,世界上已合成了几百种有机超导体,TCNQ是其中之一。TCNQ的分子结构如下图所示.下列关于TCNQ说法错误的是 ( )
A. 分子中所有的氮原子可能在同一平面内
B. 属于芳香烃
C. 分子式为C12H4N4
D. 该物质难溶于水
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【题目】现有如下各种说法:
①金属和非金属化合时一定形成离子键;
②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力;
③根据电离方程式HClH++Cl-,判断氯化氢分子里存在离子键;
④氢气和氯气的反应过程:H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成离子键的过程
上述各种说法正确的是
A. ①② B. 都不正确 C. ①②④ D. ①
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【题目】将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L盐酸中,充分反应后产生896 mL H2(标准状况),残留固体1.28g。过滤,滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL,测得其中c(H+)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是 ( )
A. 2.24g B. 3.36g C. 5.60g D. 10.08g
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【题目】某种烃的衍生物分子式为C2H6O,下面是探讨其分子结构的过程,请回答相关问题:
(1)按价键理论,写出C2H6O可能有的结构式(用A、B、C……标明序号)_________________;
(2)取一定量的C2H6O与足量的金属钾反应,收集产生的气体,当完全反应时,C2H6O与产生的气体物质的量之比为2∶1。
①产生的气体能燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧产物通入无水硫酸铜,固体变蓝色;通入澄清石灰水,不变浑浊,则C2H6O与钾反应产生的气体是______________________________;
②据实验数据,可确定C2H6O的结构式为(写自编号)________,推断过程是_______________________________。
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【题目】一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。当SO2、O2、 SO3的浓度不再变化时,下列说法正确的是
A. SO2和O2全部转化为SO3
B. 正、逆反应速率相等且等于零
C. 该反应已达化学平衡状态
D. SO2、 O2、SO3的浓度一定相等
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