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    【题目】由下列实验事实得出的结论正确的是（　　）

    A.由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是酸性氧化物

    B.由SiO2＋2CSi＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅

    C.CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3

    D.SiO2与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，则SiO2为两性氧化物

    【答案】C

    【解析】

    A．二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，二氧化硅属于酸性氧化物，A错误；

    B．该反应中，碳是还原剂，硅是还原产物，只能说明高温下碳的还原性强于硅，但是不能证明碳的非金属性大于硅，B错误；

    C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，说明反应生成难溶于水的硅酸，可以证明碳酸的酸性强于硅酸，C正确；

    D．二氧化硅只能溶于特殊的氢氟酸，不能溶于其他强酸，且反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O中SiF4不属于盐类，故二氧化硅不属于两性氧化物，D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

    已知：RCHO＋CH3COOR′RCH=CHCOOR′。

    请回答：

    (1)B中官能团的名称是_______

    (2)C生成D的化学方程式：________ ，反应类型为________

    (3)E和F生成X的化学方程式________

    (4)对于化合物X，下列说法正确的是________

    A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应

    C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应

    (5)下列化合物中属于F的同分异构体的是________。

    A.

    B.

    C.CH2＝CHCH＝CHCH＝CHCH＝CHCOOH

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图回答有关问题。

    (1)仪器E的名称为___________。

    (2)图A~C是常见实验基本操作。其中正确的是___________（填序号）；请选择一个有错误的操作写出改正方法：_________________________________________________________________________。

    (3)选择仪器D~I完成下列实验操作：

    ①用KMnO4制备O2，应选仪器________（填序号），其化学反应方程式为_________________________________；

    ②用大理石与稀盐酸反应制备CO2并使反应随时发生或停止，应选仪器___________，其反应方程式为______________________。

    (4)如图是以锌粒和稀硫酸反应制备H2，并用排水法收集。请把图补画完整____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. C4H4只有和CHC—CH=CH2两种同分异构体

    B. 丙烯分子所有原子均在同一平面上

    C. 向溴水中分别通入乙烯和加入苯，都能观察到溴水褪色现象，但原因不同

    D. 芳香烃和的一氯代物都只有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：

    H2O_________

    MgBr2__________

    （2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：

    CO2___________Na2O2________ H2O2________

    （3）A+、B+、C-、D、E 5种离子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：

    A．A++ C- → D + E b．B++ C- → 2D 。据此回答下列问题：

    ①写出A反应的离子方程式________；

    ②写出A+、C-离子的电子式：A+________ C-__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸（HNO2）、连二次硝酸（H2N2O2）、尿素[CO（NH2）2]等多种含氮的化工产品。

    （1）水能发生自偶电离2H2OH3O++OH－，液氨比水更难电离，试写出液氨的自偶电离方程式_______。

    （2）25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：

    化学式

    HNO2

    H2N2O2

    电离常数

    Ka=5.1×10－4

    Ka1=6.17×10－8、Ka2=2.88×10－12

    ①物质的量浓度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH（NaNO2）_____pH（NaHN2O2）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②25℃时NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常数Kh=_______（保留三位有效数字）。

    ③0.lmol/LNa2N2O2溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。

    （3）以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO（NH2）2]，涉及的化学反应如下：

    反应I：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s） △H1=-159.5kJmol-1；

    反应II：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g） △H2=+116.5kJmol-1；

    反应III：H2O（l）═H2O（g） △H3=+44.0kJmol-1。

    则反应Ⅳ：NH3与CO2合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为____________。

    （4）T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入n（NH3）:n（CO2）=2:l的原料气，使之发生反应Ⅳ，反应结束后得到尿素的质量为30g，容器内的压强p随时间t的变化如图1所示。

    ①T1℃时，该反应的平衡常数K的值为___________。

    ②图2中能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________（填字母标号）。

    （5）据文献报道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，其原理如图3所示。则b电极上的电极反应式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】传统接触法制取硫酸能耗大，污染严将燃料电池引人硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。

    下列说法不正确的是（ ）

    A. b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H20

    B. H+由a极通过质子交换膜向b极移动

    C. 该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

    D. 若a极消耗2.24 L（标准状况）SO2，理论上c极，有6.4g铜析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（　　）

    A. 一定条件下，能发生加聚反应

    B. 1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应

    C. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同

    D. 该有机物苯环上的一溴代物有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为周期表中的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法不正确的是

    A.a、b、c最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系是c>b>a

    B.a、b、c的氢化物水溶液的酸性强弱关系是a<b<c

    C.a和d的原子结合可以形成带3个单位负电荷的阴离子

    D.原子半径由大到小的顺序是c>b>d>a

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