[题目]在进行中和热的测定中.下列操作错误的是( )A.测量溶液的温度计要一直插在溶液中B.应该向酸C.反应前需要用温度计测量酸(碱)温度D.反应中酸或碱应适当过量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（）
A.测量溶液的温度计要一直插在溶液中
B.应该向酸（碱）中慢慢滴加碱（酸）
C.反应前需要用温度计测量酸（碱）温度
D.反应中酸或碱应适当过量

【答案】B
【解析】解：A．温度计测定溶液的温度，则测量溶液的温度计要一直插在溶液中，判断最高温度，故A正确； B．混合时要一次性迅速加入，不能慢慢滴加，故B错误；
C．反应前测定未混合时的温度，即用温度计测量酸（碱）温度，故C正确；
D．一般中和热测定时，碱稍过量，保证酸完全反应，则反应中酸或碱应适当过量，故D正确；
故选B．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】丙烯是重要的有机化工原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。
（1）以丁烯和乙烯为原料制备丙烯的方法被称为“烯烃歧化法"，主要反应为C4H8(g)+C2H4(g) 2C3H6(g)
已知相关燃烧热数据：
C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-1411kJ·mol-1
C3H6(g)+ O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H2=-2049kJ·mol-1
C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) △H3=-2539kJ·mol-1
①乙烯的电子式为。
②相同质量的C2H4(g)、C3H6(g)和C4H8(g)充分燃烧，放出的热量由多到少的顺序依次为（填写化学式）。
③ 上述“烯烃歧化法”的反应的热化学方程式为。
（2）“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。
反应如下：主反应：3C4H8 4C3H6；副反应：C4H8 2C2H4
测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数（w%)随温度（T）和压强（p)变化的趋势分别如图1和图2所示：

①平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比[ ]是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是（填字母序号）
A. 300℃ 0.1MPa B. 700℃ 0.1MPa
C.300℃ 0.5MPa D.700℃ 0.5MPa
②有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450℃的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是。
③图2中，随压强增大，平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是。