【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上有6个电子 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
W | 其单质既能跟酸反应,又能跟强碱反应,都产生H2 |
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是_____。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+,写出某溶液中含该微粒的电子式_____,如何检验该离子_____。
(3)元素Z在周期表中的位置_____,元素Z与元素T相比,非金属性较强的是_____(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_____(填序号)。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下,Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_____,理由是_________。Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____________。
【答案】 取少量试样加入到试管中,加入 浓NaOH溶液并加热,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体,试纸变为蓝色,说明试样中存在NH4+ 第三周期ⅦA族 Cl b H2CO3 只有H2CO3为弱酸,其余为强酸 3H++Al(OH)3=Al3++3H2O
【解析】
根据题给元素性质或原子结构可知:
T的核外电子数为16,为S元素;X最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X为第二周期元素,为C元素;常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性可知单质为N2,氢化物的水溶液是NH3·H2O,则Y为N元素;元素最高正价等于其族序数,则Z为第ⅦA元素,F元素无正价,故Z为Cl元素;单质既能跟酸反应,又能跟强碱反应,都产生H2,该单质为金属Al,故W为Al元素。据此进行分析判断。
(1)在考古工作中用于测定一些文物的年代,答案为:;
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+是NH4+,其电子式为:;检验该离子的方法为:取少量试样加入到试管中,加入浓NaOH溶液并加热,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体,试纸变蓝,说明试样中存在NH4+。答案为:;取少量试样加入到试管中,加入浓NaOH溶液并加热,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体,试纸变蓝,说明试样中存在NH4+;
(3)Z为Cl元素,在周期表中位于第三周期、第ⅦA族。同一周期从左向右,元素的非金属性逐渐增强,故Cl元素与S元素相比,非金属性较强的是Cl元素。可根据元素周期律来选择判断能证明这一事实的选项:
a.单质的状态与相应元素的非金属性强弱之间不存在必然联系,a项错误;
b.相应元素的非金属性就越强,生成的氢化物的稳定性越强,故可以证明Cl元素的非金属性比较强,b项正确;
c.单质能与NaOH溶液反应与相应元素的非金属性强弱没有必然联系,c项错误;
答案选b;
故答案为:第三周期ⅦA族;Cl;b;
(4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物分别是:H2SO4、H2CO3、HNO3和HClO4,其中H2CO3性质不同于其他三种,因为只有H2CO3为弱酸,其余为强酸。W的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3,与HClO4反应的离子方程式为:3H++Al(OH)3=Al3++3H2O。答案为:H2CO3;只有H2CO3为弱酸,其余为强酸;3H++Al(OH)3=Al3++3H2O。
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【题目】下列实验操作能达到实验目的的是
A. 用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2
B. 用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液
C. 用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性
D. 用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl
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【题目】将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示,在相同的条件下,将A g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是
A.B.
C.D.
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【题目】2019年10月1日是中华人民共和国成立70周年,国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开,利用下图所示的有机物X可生产S﹣诱抗素Y.下列说法不正确的是( )
A.1mol Y与1mol Br2反应的产物有4种
B.1mol Y与足量NaOH溶液反应,最多消耗3mol NaOH
C.1mol X最多能加成7mol H2
D.X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应
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【题目】下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是
A.图①,放置于干燥空气中的铁钉不易生锈
B.图②,若断开电源,钢闸门将发生析氢腐蚀
C.图②,若将钢闸门与电源的负极相连,可防止钢闸门腐蚀
D.图③,若金属M 比 Fe 活泼,可防止输水管腐蚀
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【题目】按要求填空
(1)对于Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,改变下列条件对生成氢气的速率有何影响?(填“增大”、“减小”或“不变”)
①升高温度:________;
②增加盐酸体积:____________;
③加入等体积的NaCl溶液:__________;
④滴入几滴CuSO4溶液:____________;
(2)一定温度下,反应N2(g)+O2(g) ===2NO(g)在密闭容器中进行,回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”)
①缩小体积使压强增大:__________;
②恒容充入N2:__________;
③恒压充入He:__________。
(3)可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)。判断该反应是否达到平衡的依据为__________(填正确选项前的字母)
a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c.c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:
①从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为________,X的物质的量浓度减少了________,Y的转化率为________。
②该反应的化学方程式为_________________________________________。
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【题目】随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高,硒的应用范围越来越广。某科学小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)提取硒,设计流程如下:
回答下列问题:
(1)“脱硫”时,测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高,脱硫率呈上升趋势,其原因是______。最佳温度是________。
(2)“氧化酸浸”中,Se转化成H2SeO3,该反应的离子方程式为________。
(3)采用硫脲[(NH2)2CS]联合亚硫酸钠进行“控电位还原”,将电位高的物质先还原,电位低的物质保留在溶液中,以达到硒与杂质金属的分离。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。
①控制电位在0.740~1.511V范围内,在氧化酸浸液中添加硫脲,可选择性还原ClO2。该过程的还原反应(半反应)式为___________。
②为使硒和杂质金属分离,用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在_____V。
(4)粗硒的精制过程:Na2SO3浸出[Se转化成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)]→Na2S净化→H2SO4酸化等步骤。
①净化后的溶液中c(Na2S)达到0.026 mol·L-1,此时溶液中的c(Cu2+)的最大值为________,精硒中基本不含铜。[Ksp(CuS)=1.3×10-36]
②硒代硫酸钠酸化生成硒的化学方程式为____________。
(5)对精硒成分进行荧光分析发现,精硒中铁含量为32 μg·g-1,则精硒中铁的质量分数为___________,与粗硒中铁含量为0.89%相比,铁含量明显降低。
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【题目】乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物,如图,下列叙述错误的是( )
A. 正四面体烷的一氯代物及二氯代物均只有1种
B. 乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应
C. 与环辛四烯(C8H8)互为同分异构体
D. 等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同
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【题目】乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相对分子质量:288)可由乳酸与FeCO3反应制得,它易溶于水,几乎不溶于乙醇,受热易分解,是一种很好的补铁剂。
I.制备碳酸亚铁:装置如图所示。
(1)仪器B的名称是_________________________。
(2)实验操作如下:关闭活塞2,打开活塞1、3,加入适量稀硫酸反应一段时间,其目的是:__________,然后关闭活塞1,接下来的操作是:______。C中发生反应的离子方程式为_____________。
Ⅱ.制备乳酸亚铁:
向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应。
(3)该反应化学方程式为______。为防止乳酸亚铁变质,在上述体系中还应加入____。反应结束后,从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是:_________,冷却结晶,过滤,_________,干燥。
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量:
(4)用K2Cr2O7滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度,称取6.00g样品配制成250.00mL溶液.取25.00mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___(以质量分数表示)。
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