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    25℃、101kPa下，4g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出222.5 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）

    A．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－890 kJ/mol

    B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890 kJ/mol

    C．CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－445 kJ/mol

    D．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890 kJ

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    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJ

    C．将反应的温度由T1升高至T2，则对应温度下的平衡常数K1>K2

    D．当反应吸收热量为0.25Q kJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应

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