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    【题目】在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA（g）+bB(g) cC(g)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28mol/L。下列有关判断正确的是

    A. a+b=cB. 该变化使平衡正向移动

    C. B的转化率降低D. C的体积分数增大

    【答案】C

    【解析】

    反应aA(g)+bB(g)cC(g)平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，B的浓度为0.25mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.28mol/L，则说明体积增大(压强减小)化学平衡逆向移动。

    A．减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，平衡逆向移动，所以a+b＞c，故A错误；

    B．平衡逆向移动，故B错误；

    C．平衡逆向移动，B的转化率降低，故C正确；

    D．平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

    操作

    现象

    取4 g漂粉精固体，加入100 mL水

    部分固体溶解

    过滤，测漂粉精溶液的pH

    pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色

    i．出现浑浊，溶液变为黄绿色；

    ⅱ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

    (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_________________。

    (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是______________________。

    (3)甲同学认为现象i中溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是___________________。

    (4)乙同学通过实验确定了A瓶中大量白色沉淀是CaSO4，并用离子方程式解释了现象ⅱ中黄绿色褪去的原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】AG 定义为 AG= lg，若用 AG 来表示溶液的酸度，说法不正确的是

    A.在一定温度下，溶液的酸性越强，AG 越大

    B.65℃时，pH 与 AG 的换算公式为 AG = 2 (7 – pH)

    C.若溶液显碱性，则 AG < 0

    D.若溶液显中性，则 AG = 0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知卤代烃在碱性条件下可以发生如下水解反应：(R 代表烃基)R—X+NaOH R—OH+NaBr。A、B、C、D、E、F、G、H 八种有机化合物有如下转换关系，部分化合物的分子式已给出。

    其中，某烃 C 是重要的石油化工产品，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。化合物 A 属于芳香烃，且苯环上的所有氢原子等效(处于相同的化学环境)。高分子聚合物 H 是工业上重要的聚酯纤维，被大量用于制作矿泉水瓶和衣物纤维。请根据上述信息，回答下列问题：

    (1)化合物 A 的结构简式为 _______，A 的二氯代物有____种，A 的分子中最多可能有____个原子共平面。

    (2)反应②的反应类型是 _____，化合物 D 中官能团的名称为 ______。

    (3)请写出反应③的化学反应方程式______。

    (4)请写出反应⑥的化学反应方程式______，并指出该反应的反应类型：_____。

    (5)二取代芳香族化合物 I 是化合物 B 的同分异构体，且满足下列条件：

    ①能发生银镜反应；②不能与NaHCO3 溶液反应生成CO2；③苯环上只含有一种取代基

    试写出 I 的任意两种可能的结构简式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：

    ①则25℃时水的电离平衡曲线应为_____。(填“A”或“B”)

    ②25℃下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比a:b:c=_____。

    a．pH=1的盐酸b．pH=2的盐酸c．pH=12的NaOH溶液

    ③25℃下，若VaLpH＝a的盐酸与VbLpH＝b的NaOH溶液恰好中和，a+b=13，则Va:Vb＝_____。

    (2)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝13。

    ①该温度下水的Kw＝_____。

    ②此温度下，将pH＝1的盐酸溶液VaL与pH＝14的NaOH溶液VbL混合(忽略体积变化)，混合后溶液的pH为2，则Va:Vb＝_____。

    (3)下列说法中正确的是_____。

    a．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH>7

    b．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液pH=7

    c．25℃时，由水电离出的氢离子浓度为1×10－10mol/L的溶液中可能大量存在NH4+和Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答

    （1）a连接电源的__________极。b极的电极反应式为______________________________。

    （2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：_______________，电解进行一段时间后，罩在C极上的试管中也收集到了气体。此时C极上的电极反应式为________________________________

    （3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了__________mol气体，若在b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为___________。

    （4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL。取该溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中，当加入25.00mL这种溶液时刚好沉淀完全。试计算电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为__________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，

    实验编号

    待测NaOH溶液的体积/mL

    HCl溶液的体积/mL

    1

    25.00

    24.41

    2

    25.00

    24.39

    3

    25.00

    24.60

    回答下列问题：

    （1）如图中甲为___________滴定管，乙为_________ 滴定管（填“酸式”或“碱式 ”）

    （2）实验中，需要润洗的仪器是：________________________

    （3）取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________________________________________

    （4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果____________（填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果___________。

    （5） 未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/l。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】侯氏制碱法原理：NaCl+H2O+CO2+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列相关化学用语正确的是

    A.中子数为8的氮原子：

    B.氧原子的结构示意图：

    C.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3＝Na＋+H++

    D.CO2的球棍模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸是氧化性酸，其本质是NO有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。

    实验装置

    编号

    溶液X

    实验现象

    实验Ⅰ

    6mol·L-1稀硝酸

    电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。

    实验Ⅱ

    15mol·L-1浓硝酸

    电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。

    ⑴写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_____。

    ⑵实验Ⅰ中，铝片作_____（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是_____。

    ⑶实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是______。

    查阅资料：活泼金属与1mol·L-1稀硝酸反应有H2和NH生成，NH生成的原理是产生H2的过程中NO被还原。

    ⑷用如图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1mol·L-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转。反应后的溶液中含NH。生成NH的电极发生的反应是_____（填“氧化反应”或“还原反应”）。

    ⑸进一步探究碱性条件下NO的氧化性，进行实验Ⅳ（如图）：

    ①观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的原因是_____。

    ②A中生成NH3的离子方程式是______。

    ⑹将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由______。

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