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    8．下列选项中，离子方程式书写正确的是（　　）
    A．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3=N2↑+3Cl-+3H2O
    B．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
    C．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
    D．用足量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-

    分析 A．次氯酸根离子具有氧化性能够氧化氨气生成氮气；
    B．泡沫灭火器原料为硫酸铝与碳酸氢钠，二者发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；
    C．“84消毒液”的成分为NaClO，发生氧化还原反应生成氯气；
    D．氨水足量反应生成亚硫酸铵．

    解答 解：A．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2，离子方程式：：3ClO-+2NH3=N2↑+3Cl-+3H2O，故A正确；
    B．泡沫灭火器的灭火原理，离子方程式：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，故B错误；
    C．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体的离子反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故C错误；
    D．用足量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2，离子方程式：SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+2H2O，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意泡沫灭火器原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化．
    （1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是c（填字母
    序号）．
    a．Fe         b．FeO       c．Fe3O4       d．Fe2O3
    （2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示．整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe3O4（s）和CO（g）反应得到的产物是Fe（s）和CO2（g），阻碍循环反应的进行．

    ①已知：Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）△H1═+19.3kJ•mol-1
    3FeO（s）+H2O（g）?Fe3O4（s）+H2（g）△H2═-57.2kJ•mol-1
    C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H3═+172.4kJ•mol-1
    铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H═+134.5kJ•mol-1．
    ②下图表示其他条件一定时，Fe3O4（s）和CO（g）反应达平衡时CO（g）的体积百分含量随温度的变化关系．

    i．反应Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”），理
    由是当其他条件一定时，温度升高，CO的体积百分含量增大，可逆反应Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）逆向移动，故△H＜0．
    ii．随温度升高，反应Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）平衡常数的变化趋势是增大；1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是4．
    （3）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

    复分解反应ii的离子方程式是3[Fe（CN）6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe（CN）6]3↓．
    ②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-，方案如下：

    若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用碱性条件下，Fe2+与CN-结合生成[Fe（CN）6]4-；Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+，[Fe（CN）6]4-与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反应过程中测定的部分数据见下表：
    反应时间/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（CO2）/mol
    02.002.000
    20.80
    41.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在0～2 min内的平均速率为v（SO2）=0.6 mol•L-1•min-1
    B．反应在2～4 min内容器内气体的密度没有变化
    C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应
    D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 mol CO，到达平衡时n（CO2）＜0.60 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作、现象、结论或解释均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论或解释
    A将某钾盐固体溶于盐酸产生无色无味的气体该钾盐是K2CO3
    B向可能含有Fe2+的Fe2（SO4）3溶液中加入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色该溶液中一定含有Fe2+
    C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
    D向浓度均为0.1 mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同
    B．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
    C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排
    D．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与社会、科学、技术、环境等有密切关系．下列说法正确的是（　　）
    A．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
    B．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的
    C．有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料
    D．处理废水时，加入明矾作为消毒剂除去水中的细菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验中，所采取的操作方法、对应现象和结论均正确的是（　　）
    选项目的操作现象和结论
    A实验室制较纯净乙烯将浓硫酸、乙醇混合液加热至170℃，产生气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色，说明除去了SO2，得到纯净乙烯气体
    B检验淀粉的水解程度向混合溶液中直接加入银氨溶液，加热没有出现银镜，说明淀粉还没有水解
    C验证甲烷与氯气发生取代反应将过量的氯气与甲烷混合，光照一段时间后滴入硝酸银溶液有白色沉淀产生，证明发生取代反应
    D比较碳酸与醋酸的酸性强弱用pH计测定0.1mol•L-1的碳酸氢钠和醋酸钠的pH值碳酸氢钠溶液的pH大，证明碳酸的酸性比醋酸弱
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．某胶囊是一种常用的治疗胃酸过多的药品，某同学欲对该胶囊内的白色固体的主要成分进行检验，设计了如下实验步骤：

    （1）操作Ⅱ所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
    （2）该同学用pH试纸对溶液D进行测试发现溶液呈酸性，请用离子方程式解释其原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．标准状况下，将VL HCl气体通入1L水中，得到密度为d g/ml的盐酸溶液，其溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法错误的是（　　）
    A．此盐酸溶液与蒸馏水等体积混合后，所得溶质的质量分数小于$\frac{ω}{2}$
    B．此盐酸溶液与蒸馏水等质量混合后，所得溶液的物质的量浓度小于$\frac{c}{2}$ mol/L
    C．c=$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$
    D．ω=$\frac{36.5V}{36.5V+22400}$

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