练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．由乙烷和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（　　）
    A．15%B．21%C．25%D．无法确定

    分析 乙烷的分子式为C2H6，乙醇的分子式为C2H6O，分子中C、H个数比为1：3，可计算二者的质量之比，根据碳元素的质量百分含量可计算出H的质量分数，进而计算氧元素的质量百分含量．

    解答 解：乙烷的分子式为C2H6，乙醇的分子式为C2H6O，分子中C、H个数比为1：3，则二者的质量之比为12：3=4：1，
    若碳元素的质量百分含量为60%，则H的质量分数为60%×$\frac{1}{4}$=15%，
    所以O的质量分数为1-60%-15%=25%．
    故选C．

    点评 本题考查元素质量分数的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，题目难度不大，注意把握分子的组成规律．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是（　　）
    A．混合气体的压强B．D的物质的量浓度
    C．A的物质的量浓度D．气体的总物质的量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（　　）
    A．150mL1mol/L的氯化钠溶液B．75mL2mol/L的氯化铵溶液
    C．150mL3mol/L的氯化钾溶液D．75mL1mol/L的氯化亚铁溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某元素原子的核外M层电子数是4，该原子核内的质子数是（　　）
    A．14B．15C．16D．17

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol•L-1的v溶液中：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×1010．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小：W＞Z＞Y＞X
    B．Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同
    C．v能抑制水的电离而u能促进水的电离
    D．粘有q的试管可用酒精洗涤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（　　）
    A．480mL    56.2gB．500mL   58.5g
    C．1000mL   58.5gD．任意规格   56.2g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答：
    （1）仪器A的名称是分液漏斗，烧瓶中反应的化学方程式是4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B中盛放的液体是饱和食盐水，气体通过装置B的目的是吸收氯气中混有的杂质HCl．
    装置C中盛放的液体是浓硫酸，气体通过装置C的目的是吸收水蒸气，干燥氯气．
    （3）D中反应的化学方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （4）烧杯E中盛放的液体是NaOH溶液，反应的离子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知在25°C时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5.0×10-13，将AgC1与AgBr的饱和溶液等体积混合，现象为①，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为②，则下列选项中符合上述事实的是（　　）
     ①②
    A无明显现象只有AgBr沉淀生成
    B生成淡黄色沉淀AgCl和AgBr沉淀都有，但AgCl沉淀更多
    C无明显现象AgCl和AgBr沉淀都有，但AgCl沉淀更多
    D生成黄色沉淀AgCl和AgBr沉淀都有，但AgBr沉淀更多
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．亚氯酸钠也是一种高效氧化剂、漂白剂，且能用作砂糖、食品生产的消毒剂，亚氯酸钠受热易分解，易溶于水．
    （1）图1是生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    ①写出Ⅱ的化学方程式ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
    ②操作Ⅰ包含C、E、过滤、洗涤
    A．蒸发浓缩     B．蒸馏    C．减压蒸发浓缩    D．加热蒸发    E．冷却结晶    F．分液
    （2）上述离子隔膜电解池的原理如图2，c、d为电极，ef、gh为离子交换膜，两膜中间的Na+和SO42-可通过隔膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间的隔室．
    ①c电极可以为B；
    A．铁电极          B．石墨电极        C．铁或者石墨均可
    ②ef膜为阴离子交换膜（填“阳”或“阴”）；
    （3）亚氯酸钠漂白织物时真正起作用的是HClO2，表是25℃几种酸的电离平衡常数：
    酸HClO2H2CO3HClO
    Ka1×10-2K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-113×10-8
    用亚氯酸钠漂白织物时，下列物质可以用作酸化剂的是c．
    a．SO2      b．CO2     c．稀硫酸    d．盐酸     e．HClO．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案