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    7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
    B．合成氨工厂通常采用20 Mpa～50 MPa压强，以提高原料的利用率
    C．打开啤酒瓶盖后有大量泡沫溢出
    D．夏天将食品储藏在冰箱中

    分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

    解答 解：A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，有利用平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故A不选；
    B．合成氨工厂通常采用高压（20MPa～50Mpa）条件，有利用平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不选；
    C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，属于可逆过程，故C不选；
    D．将食物放在冰箱里延长保质期，是通过降低温度来减慢反应速率，不能用平衡移动原理来解释，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查了勒夏特列原理的应用，题目难度不大，明确勒夏特列原理的内容为解答关键，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（　　）
    A．常温常压下，22克CO2和0.5NA个CH4分子的体积是相等的
    B．12克金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数一定为NA
    C．7.8克Na2O2固体中所含阴离子数为0.2NA
    D．含1molFeCl3的分散系中，最多可形成胶体粒子数小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
    B．1.0 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）
    C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．1 mol/L CH3COONa溶液，c（CH3COO-）=1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图进行实验，向试管中的b溶液中加入少量a溶液，试管中现象对应的离子方程式正确的是（　　））
    选项ab试管中现象离子方程式
    A稀H2SO4KI淀粉在空气中放置一段时间后溶液呈黄色
    4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
    BNa2CO3稀盐酸开始时无气泡，后来有气泡CO32-+H+=HCO3-；
    HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    C稀盐酸Na2SiO3产生白色胶状物2H++SiO32-=H2SiO3（胶体）
    D稀H2SO4滴有酚酞的Ba（OH）2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++SO42-=
    BaSO4↓+H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．28g氮气所含有的原子数目为NA
    B．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
    C．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
    D．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列除去杂质的方法不正确的是（　　）
    A．除去CO2 中少量CO，通过灼热氧化铜
    B．除去NO中少量NO2，气体通入足量水中后，用浓硫酸干燥
    C．除去KCl固体中少量K2CO3，加入足量盐酸后，蒸发、结晶
    D．除去CuSO4 溶液中Fe2（SO4）3 杂质，加入足量铜粉，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验方法或操作正确的是（　　）
    A．活泼金属必须保存在石蜡或煤油中
    B．取用后剩余的化学药品一定要放入废液缸中
    C．用稀硫酸代替稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝
    D．实验室Na失火用干沙灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（　　）
    A．青石棉是一种硅酸盐材料
    B．青石棉的化学组成可表示为Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O
    C．1 mol青石棉中含有8 mol SiO2
    D．1 mol青石棉能还原1 mol HNO3的稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
    （1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）B为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因，结合离子方程式解释：HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性．
    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入盐酸溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
    （4）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸是黑色固体．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：2AgCl+Na2S?Ag2S+2NaCl．
    （5）①草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化．KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    ②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液．操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定．当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液溶液由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点．重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示．
    滴定前第一次终点第二次终点第三次终点
    滴定管液面刻度0.00mL16.02mL16.00mL16.01mL
    KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是$\frac{\frac{0.2000g}{134g/mol}×2}{0.01601L}$．

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