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    2．下列物质中属于还原性糖，能水解且最终产物为一种物质的是（　　）
    A．蔗糖B．麦芽糖C．淀粉D．纤维素

    分析 A．蔗糖不含醛基，水解生成1分子葡萄糖和1分在果糖；
    B．麦芽糖含有醛基，水解生成2分子葡萄糖；
    C．淀粉不含醛基；
    D．纤维素不含醛基．

    解答 解：A．蔗糖不含醛基，不属于还原性糖，水解生成1分子葡萄糖和1分在果糖，水解生成2种物质，故A错误；
    B．麦芽糖含有醛基，属于还原性糖，水解生成2分子葡萄糖，得到一种产物，故B正确；
    C．淀粉不含醛基，属于非还原性糖，故C错误；
    D．纤维素不含醛基，属于非还原性糖，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查常见有机化合物的性质，明确糖类的结构及性质是解题关键，注意含有醛基的糖属于还原性糖，熟记常见糖的结构及水解产物，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如表内容与结论不相对应的是（　　）
    内容结论
    A一个反应的△H＞0，△S＞0反应一定不能自发进行
    B硝酸铵溶于水可自发进行因为该反应的△S＞0
    CH2O（g）变成H2O（l）△S＜0
    DH2（g）+F2（g）═2HF（g）的△H=-271kJ•mol-1，△S=+8J•mol-1•K-1反应在任意温度下都能自发进行
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D．Ba（OH）2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题．

    （1）图中该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．反应热△H的表达式为E1-E2
    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率反应过程减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1减小，E2减小（填“增大’“减小”或“不变”），化学不平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．绿色化学最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物．以下反应最符合这一要求的是（　　）
    A．铜和浓硝酸反应制硝酸铜
    B．用铜作催化剂将乙醇氧化为乙醛
    C．乙烯聚合为聚乙烯
    D．光照条件下甲烷与氯气反应制一氯甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．T1温度下，体积为2L的恒容密闭容器，加入4.00molX、2.00molY，发生化学反应2X（g）+Y（g）?3M（g）+N（s）．部分实验数据如表格所示：
    t/s050010001500
    n（X）/mol4.002.802.002.00
    反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列说法正确的是（　　）
    A．平衡不移动
    B．重新达到平衡后，再充入的M转化率小于50%
    C．重新达到平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等
    D．重新达到平衡后，用X表示的v（正）比原平衡大
    E．重新达到平衡后，混合气体中Y的体积分数增大
    F．重新达到平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1.5倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．加热73.5g氯酸钾固体，固体完全分解后得到氧气的物质的量为（　　）
    A．0.9molB．9molC．1.8molD．0.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲醇是一种重要的化工原料．有着重要的用途和应用前景．
    （1）工业生产甲醇的常用方法是：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
    已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O （l）△H=-571.6kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O （g）△H=-241.8kJ•mol-1
    ①H2的燃烧热△H=-285.8KJ/mol．
    ②若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有AD（填字母）
    A．CO百分含量保持不变      B．容器中H2浓度与CO浓度相等
    C．容器中混合气体的密度保持不变   D．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等
    （2）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
    ①甲醇蒸汽重整法．
    主要反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）．已知：同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol CH3OH（g），体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P2/P1=2.2，请计算该条件下平衡时H2的物质的量及CH3OH的转化率．（要求在答题卡上写出计算过程）
    ②甲醇部分氧化法．
    在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示．则当$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25时．CH3OH与O2发生的主要反应方程式为：2CH3OH+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 2HCHO+2H2O．在制备H2时最好控制$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

    （1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是
    ①常温下碳与浓硫酸不反应；②常温下Fe遇浓硫酸发生钝化．
    （2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）B中的现象是：品红溶液褪色；C的作用是：除尽反应产物中的SO2气体．
    （4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11m-3b}{11m}$（写化简后的表达式）．
    （5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小
    （6）最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是（任答一条即可）SO2不一定能全部被品红KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O等．

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