标准状况下的H2.Cl2混合气体a升.经光照充分反应后.所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转变为盐.则a.b的关系不可能为: A.b＝ B.b＜ C.b＞ D.b≥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：

国务院强调，“南水北调”工程必须坚持节水、治污和生态环境保护与工程建设相协调，以水资源合理配置为主线，把节水、治污、生态环境保护与调水作为一个完整的系统来分析的原则．在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中，含有大量的Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ag⁺．试分析回答下列问题：
（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是

D

（选填序号）?
A．SO₄^2- B．CO₃^2- C．Cl^- D．NO₃^-
（2）经检测废液中铝元素的含量较高，需将其与其他三种离子分开，请选用合适的试剂，写出铝元素与该试剂反应时的离子方程式：

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图所示的方案．若依该方案获得金属银10.80g，为保证不污染环境和Cl₂的循环利用，理论上应提供标准状况下的H₂体积为

1.12

L．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

四川盛产井盐，由井盐提取的食盐是日常生活必需品，也是重要的化工原料．
（1）某种粗盐含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

2-

4

等杂质离子，实验室提纯该粗盐的流程如下：
粗盐溶解

加入试剂

过滤

滤液

适量盐酸

蒸发、结晶、烘干

纯NaCl
提供的试剂有：a．饱和Na₂CO₃溶液 b．饱和K₂CO₃溶液
c．NaOH溶液 e．Ba（NO₃）₂溶液 d．BaCL₂溶液
①欲除去粗盐溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

2-

4

离子，所加试剂的顺序依次为（填序号）

dca（或dac，或cda）

②蒸发时所用玻璃棒的作用是

搅拌，防止液体飞溅

，蒸发操作即将结束，当

溶液中有大量晶体析出

时，停止加热，熄灭酒精灯．
（2）食盐是工业上生产氯气和烧碱的重要原料．右图是工业上电解饱和和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．
①B处出口产生的物质是

H₂

；G处进口的物质是

精制的饱和食盐水

．电解总反应的离子方程式为

2Cl^-+2H₂O

电解

.

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

电解

.

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．
②如果开始就将直流电源的正负极与电极接反了，通电几分钟，在电极F附近可以观察到的现象是

溶液中产生白色沉淀，随后沉淀变为灰绿色，甚至变为红褐色，碳钢网电极被腐蚀

．
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水（离子交换膜更换为搅拌器），可制取次氯酸钠溶液作消毒液．实验室在常温下电解饱和食盐水v₁mL（密度为ρg/cm³），当收集到v₂L标准状况下的H₂时，理论上所得混合溶液中次氯酸钠的质量分数计算式为

V 2

22.4

×74.5

ρV1-

V 2

22.4

×2

×100%

V 2

22.4

×74.5

ρV1-

V 2

22.4

×2

×100%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个．B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质．C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H₂ 2.24L．D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子．
（1）C离子的结构示意图

．
（2）A、E氢化物的稳定性比较

H₂O＞NH₃

．（填化学式）
（3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序

Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺

（用离子符号表示）
（4）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子反应方程式：

3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（5）在一种含有A元素的有18个电子的化合物和稀盐酸的混合物中加入铜片，溶液变为蓝色，写出该反应的离子反应方程式

Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O

．
（6）写出实验室制E的氢化物的化学反应方程式

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

.

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

.

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某饱和的多元醇3.1 g与足量Na反应生成1.12 L的标准状况下的H₂，该多元醇对同温同压下氢气的相对密度为31.0，则多元醇的名称为( )

A.甘油 B.甲醇 C.乙醇 D.乙二醇

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科目：高中化学 来源：2014届四川省高一下半期考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

（9分）有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H₂ 2.24 L。D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子。

（1）C离子的结构示意图。

（2）A、E氢化物的稳定性比较。（填化学式）

（3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序（用离子符号表示）。

（4）用电子式表示C与D形成化合物的形成过程：

。

（5）写出D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

。

（6）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子方程式：

。

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