Question

12．酸性H₂SO₄＜HClO₄，气态氢化物的稳定性H₂O＞H₂S；原子半径Na＞Al；NH₃的电子式，H₂O中含有的化学键为极性键（离子键、极性键、非极性键）

Answer 1

分析 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强、简单氢化物的稳定性越强；同一周期中原子序数越大原子半径 越小；氨气为共价化合物，分子中含有3个N-H键；水分子为共价化合物，含有H-O为极性键．

解答 解：非金属性S＜Cl，则最高价氧化物对应水合物的酸性：H₂SO₄＜HClO₄；
Na、Al位于同一周期，原子序数Na＜Al，则原子半径：Na＞Al；
NH₃属于共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，NH₃的电子式为；
H₂O分子属于共价化合物，其分子中中含有的化学键为极性共价键，简称极性键，
故答案为：＜；＞；＞；；极性键．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律的内容即可解答，注意掌握常见化学用语的书写原则，试题有利于提高学生的灵活应用能力．