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    11．在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下发生反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2molSO2和1molO2，下列判断正确的是（　　）
    A．开始时V正增大，V逆减小，最终SO3的百分含量增加
    B．开始时V正增大，V逆不变，最终SO3的百分含量不变
    C．开始时V正增大，V逆增大，最终SO3的百分含量无法判断
    D．开始时V正增大，V逆减小，最终SO3的百分含量保持不变

    分析 恒温、恒压的条件下，只要开始时加入反应物的物质的量之比相等，平衡等效，即达平衡状态时各组分的百分含量相等，据此分析解答．

    解答 解：恒温、恒压的条件下，只要开始时加入反应物的物质的量之比相等，平衡等效，即达平衡状态时各组分的百分含量相等．平衡后等比例加入反应物，正反应速率增大后逐渐减小，逆反应速率减小后增大，平衡正向移动，达新的平衡后，SO3的百分含量保持不变，故选D．

    点评 本题考查等效平衡，为高频考点，明确等效平衡特点是解本题关键，注意反应环境是恒压还是恒容，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程如图：

    （1）步骤①反应的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
    （2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是NaOH；步骤①②③均需进行的实验操作是过滤（填操作名称）．
    （3）步骤③中生成沉淀的化学方程式是NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；
    （4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应：
    其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体，氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体．
    （1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是Fe2O3；氧化物（Ⅱ）的化学式是CO．
    （2）反应①的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；反应②的化学方程式是CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）
    B．c（Na+）+c（H+）═c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
    C．c（RO32-）+c（HRO3-）+c（H2RO3）═c（Na+）
    D．两溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-）分别相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有机物A可以发生下列反应：

    已知C的相对分子质量为46，E不能与新制的氢氧化铜反应．则有机物A的可能结构有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．某乙酸乙酯（CH3C18OOCH2CH3），它在酸性水中充分水解后，可以检测到含有18O的分子是（　　）
    A．乙酸B．乙醇C．水D．乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
    ②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol-1
    B．反应①中的反应物总能量大于生成物的总能量
    C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
    D．根据②推知反应：CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上．
    （1）下列物质不属于硅酸盐的是D．
    A．陶瓷      B．玻璃      C．水泥      D．生石灰
    （2）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作阻燃剂．Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱反应时下列坩埚可选用的是D．
    A．普通玻璃坩埚  B．石英玻璃坩埚
    C．氧化铝坩埚  D．铁坩埚
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用．回答下列问题．
    （1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是C．
    A．Ag与空气中的氧气反应生成氧化银
    B．Ag与空气中的含硫化合物反应生成硫化银
    C．Ag与空气中氧及含硫化合物反应生成硫化银
    （2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为1.8×10-7mol•L-1，pH为2．
    （3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$Ag+2NO2↑+O2↑．
    （4）如图所示原电池正极的反应式为Ag++e-=Ag．

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