练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．已知一个12C原子的质量是mg，元素R的某种原子的一个原子的质量为ng，元素R的这种原子的相对原子质量为（　　）
    A．nB．$\frac{n}{m}$C．$\frac{12n}{m}$D．$\frac{n}{{N}_{A}}$

    分析 根据R的相对原子质量=$\frac{1个R原子的质量}{1{个}^{12}C×\frac{1}{12}}$=NA个R的原子的质量，以此来解答．

    解答 解：R的相对原子质量=$\frac{1个R原子的质量}{1{个}^{12}C×\frac{1}{12}}$=$\frac{ng}{mg×\frac{1}{12}}$=$\frac{12n}{m}$，
    故选C．

    点评 本题考查相对原子质量的计算，为基础性习题，把握相对原子质量的定义为解答的关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在含1mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入2mol Ba（OH）2溶液，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解
    B．当溶液中Ba2+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大
    C．最后得到的沉淀是BaSO4
    D．最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al（OH）3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．氮气和氮的化合物在工农业上生产、生活中有重要的用途．
    （1）N2在空气中含量约78%，其性质稳定，可作保护气，常温下不与O2发生反应，但在闪电或者高温条件下可发生反应，标准装况下11.2L氮气与氧气反应吸收90kJ热量．
    ①写出N2与O2在放电条件下的热化学反应方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol．
    ②根据NO的性质，收集NO气体的正确方法是排水法．（填“排水法”、“向上排空气法”或“向下排空气法”）
    （2）为探究NH3的还原性，某实验小组设计了如下实验装置，其中A为NH3的制取装置如图1．

    ①下面是实验室制取NH3的装置如图2和选用的试剂，其中不合理的是ad
    ②选取合理的NH3的制取装置，小组开始实验，并发现了如下现象，同时小组对现象进行了讨论并得出了相应的结论：
    序号现象结论
    IB装置中黑色氧化铜变为红色反应生成了Cu或Cu2O
    IIC装置中无水CuSO4变蓝反应生成了H2O
    IIIE装置中收集到无色无味气体反应生成了N2
    分析上面的实验现象及结论，其中不合理的是Ⅱ（填序号），原因是无水CuSO4变蓝有可能是因为制取NH3时产生了H2O，不一定是氨气还原氧化铜生成的水．
    （3）亚硝酸盐既有氧化性、又有还原性，常见的亚硝酸盐均有毒，但NaNO2是一种食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．
    在酸性溶液中，NaNO2能使淀粉-KI溶液变蓝色（同时得到一种常见的气体化合物），也能使酸性KMnO4溶液褪色，则前者反应过程中消耗的氧化剂与生成的氧化产物物质的量之比为2：1，后者反应的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．我国古代科技高度发达，下列古代文献的记载中，涉及化学变化的是（　　）
    A．《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒精和糟入瓯（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露．”
    B．《肘后备急方》记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁．”
    C．《泉州府志》物产条载“初，人不知盖泥法，元时南有黄安长者为宅煮糖，宅坦忽坏，去土而糖白，后人遂效之．”
    D．《梦溪笔谈》记载“信州铅山县有苦泉，…挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜．”

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．
    （1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：

    ①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：减少高铁酸钾的溶解损失．
    ②反应I的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
    ③反应Ⅱ的离子方程式为3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    ④已知25℃时Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38，反应II后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5 mol/L，则需要调整pH=3时，开始生成Fe（OH）3（不考虑溶液体积的变化）．
    （2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾．
    ①加入饱和KOH溶液的目的是：增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出．
    ②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小（填“大”或“小”）．
    （3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：
    ①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol•L-1•s-1；
    ②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol•L-1•s-1；
    ③2 s时物质A的转化率为30%；
    ④2 s时物质B的浓度为0.7mol•L-1        
    其中正确的是（　　）
    A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．下列说法不正确的是（　　）
    A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
    B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
    C．反应达到平衡后，v（NO）≠v（N2）
    D．升高温度正逆反应速率均增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）?CO2（g）△H=-282.8kJ•mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0L（标准状况），经完全燃烧后放出的总热量为851.4kJ，并生成18g液态水．则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（　　）
    A．80%B．40%C．60%D．20%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列溶液中的c（Cl-）与100mL1mol/L的AlCl3溶液c（Cl-）相等的是（　　）
    A．200mL1mol/L的NaCl溶液B．150mL3mol/L的KCl溶液
    C．150mL2mol/LNH4Cl溶液D．100mL1.5mol/L的MgCl2溶液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案