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关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液,下列说法正确的是(  )
分析:醋酸是弱电解质,在水溶液里存在电离平衡,氢氧化钠和醋酸钠都是强电解质,在水溶液里完全电离,但醋酸钠中醋酸根离子易水解,水解程度较小;
A.醋酸的电离程度小于醋酸钠的电离程度;
B.酸或碱抑制水电离,氢离子或氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大;
C.醋酸钠是强碱弱酸盐,其溶解呈碱性,根据质子守恒判断;
D.等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,醋酸电离程度大于醋酸根水解程度,导致混合溶液呈酸性,再结合电荷守恒判断.
解答:解:A.醋酸钠是强电解质,在水溶液里完全电离,醋酸的弱电解质,在水溶液里部分电离,虽然醋酸钠中醋酸根离子易水解,但水解程度较小,所以c(CH3COO-):③>①,故A正确;
B.酸或碱抑制水电离,氢离子或氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大,氢氧化钠的溶液中氢氧根离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度,所以氢氧化钠抑制水电离程度大于醋酸,则水电离出的c(OH-):②<①,故B错误;
C.①和②等体积混合时,二者恰好反应生成醋酸钠,根据质子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),故C正确;
D.等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,醋酸电离程度大于醋酸根水解程度,导致混合溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-),溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),所以得c(CH3COO-)>c(Na+),故D错误;
故选AC.
点评:本题考查了弱电解质的电离,明确弱电解质电离特点是解本题关键,再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答,题目难度中等.
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