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    11．下列化学用语正确的是（　　）
    A．氯化钠的电子式：B．磷原子的结构示意图：
    C．乙烯的结构简式CH2CH2D．乙酸的分子式C2H4O2

    分析 A．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；
    B．磷原子核外电子总数为15，最外层为5个电子；
    C．乙烯的结构简式必须表示出碳碳双键；
    D．乙酸结构简式为CH3COOH，据此书写分子式．

    解答 解：A．氯化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化钠正确的电子式为：，故A错误；
    B．磷原子的核电荷数=核外电子总数=15，最外层为5个电子，磷原子正确的结构示意图为：，故B错误；
    C．乙酸结构简式应该为：CH2=CH2，故C错误；
    D．乙酸为一元羧酸，结构简式为CH3COOH，分子式为C2H4O2，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度不大，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，平时需注意常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各元素中，一定属于主族元素的是（　　）
    A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
    B．Y元素原子最外层电子数为2
    C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同
    D．R元素的最高价氧化物是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6 g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等．回答以下问题：
    （1）B的相对原子质量24，原子序数12
    （2）A和C各是什么元素？ANa，CAl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列混合物，能用分液漏斗分离的是（　　）
    A．酒精和水B．食盐和水C．酱油和汽油D．芝麻和黄豆

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol NH4CI 固体中共价键总数为5NA
    B．16g O2与O3的混合物中含有NA个氧原子
    C．向装有催化剂的密闭容器加入3molH2和1 mol N2，充分反应后得2NA 个氨分子
    D．18g水（H2O）含有8NA个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．1mol有机物甲，水解后得2molC2H6O和1molC2H2O4，该有机物是（　　）
    A．CH3OOCCH2COOC2H5B．
    C．CH3COOCH2CH2COOCH3D．CH3COOCH2COOC2H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．乙酸乙酯的绿色合成路线之一为图1：

    （1）M的结构简式为HOCH2（CHOH）4CHO．下列说法不正确的是C．
    A．淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物
    B．M可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀
    C．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体
    D．用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
    （2）乙醇分子结构中化学键如图2所示．
    ①乙醇和金属钠反应时，断裂的化学键是a（填字母序号），反应的化学方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
    ②乙醇在铜做催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是ad．（填字母序号），反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）乙醇和乙酸在一定条件下能制备乙酸乙酯．
    用示踪原子法可确定某些化学反应的机理．写出用CH3CH218OH 和 CH3COOH反应  制取乙酸乙酯的化学方程式CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．八种短周期主族元素（用字母x、y、z、d、e、f、g、h表示）原子序数依次递增．x的最高正化合价和最低负化合价的代数和为零；d是地壳中含量最高的元素；y的一种单质具有很高的硬度和熔点；z、e、f的最高价氧化物对应的水化物可两两反应；化学上常用品红溶液来鉴别g的一种氧化物．根据上述信息及判断，请用化学符号回答下列问题：
    （1）h在元素周期表的位置是第三周期VIIA族．
    （2）e与z形成的化合物e3z是一种实施管制的化学品，与水作用可产生一种有刺激性气味的10电子气体i．i的电子式为．e3z与盐酸反应生成2种盐，其中热稳定性最差的生成盐的电子式为．
    （3）比较e3z中两种微粒的半径的大小N3-＞Na+（用离子符号表示即可）；g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是HClO4＞H2SO4．
    （4）y在过量的d中反应生成物的电子式为．z单质的电子式为，其结构式为N≡N．e和d形成原子个数为1：1的化合物的电子式为．用电子式表示x和d原子个数为1：1的化合物的形成过程．
    （5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的烧杯中滴加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．
    （6）将Ba（OH）2溶液逐滴加入到明矾溶液中：请写出刚好满足下列条件时的离子方程式：
    ①生成沉淀的总物质的量最大2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓．
    ②生成沉淀的总质量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
    实验①将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
    ②将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液．
    ③将一小段镁带投入稀盐酸中
    ④将一小片铝投入稀盐酸中
    他们记录的实验现象有：
    实验
    现象    		①剧烈反应，迅速生成大量的气体．
    ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红．
    ③反应不剧烈，产生无色气体．
    ④有气体产生，溶液变成红色．
    请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容．
    （1）在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：
    实验1234
    实验现象
    （2）写出钠与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （3）实验结论是金属活动性顺序为Na＞Mg＞Al．
    （4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐减弱．

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