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    X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（　　）
    A、X的原子半径大于Y的原子半径
    B、X的电负性小于Y的电负性
    C、X的阴离子半径大于Y的阳离子半径
    D、X的I1小于Y 的I1
    考点：元素电离能、电负性的含义及应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，则X位于Y元素上一周期，且X为非金属元素、Y为金属元素，
    A．原子电子层数越多其原子半径越大；
    B．元素非金属性越强其电负性越大；
    C．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
    D．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，同一主族元素，元素第一电离能随着原子序数增大而减小．
    解答： 解：X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，则X位于Y元素上一周期，且X为非金属元素、Y为金属元素，
    A．原子电子层数越多其原子半径越大，Y电子层数大于X，所以X原子半径小于Y，故A错误；
    B．元素非金属性越强其电负性越大，X非金属性大于Y，所以X电负性小于Y，故B错误；
    C．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，X的原子序数小于Y，所以X的阴离子半径大于Y的阳离子半径，故C正确；
    D．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，同一主族元素，元素第一电离能随着原子序数增大而减小，所以X的I1大于Y的I1，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查原子结构和元素周期律，正确判断元素在周期表位置是解本题关键，知道元素周期表中电负性、电离能、原子半径、离子半径等元素周期律，注意元素周期律的应用，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成．取适量该溶液进行如下实验：
    ①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
    ②向①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；
    ③向②所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
    ④向③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．
    根据上述实验回答下列问题：
    （1）原溶液中一定不存在的离子是
     
    ；
    （2）原溶液中可能存在的离子是
     
    ．为检验该离子是否存在，应补充的实验为（写出实验过程）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
    （1）人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是
     
    形的，P电子的原子轨道都是
     
    形的．
    （2）原子序数为24的元素原子中有
     
    个能层，
     
    个能级，
     
    个未成对电子．
    （3）硅原子核外电子排布式为
     
    ，价电子排布式为
     

    （4）NCl3常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂．NCl3分子的VSEPR模型是
     
    ，立体构型是
     
    ，中心原子采取
     
    杂化方式．
    （5）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中
     
    区和
     
    族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是（　　）
    A、1s22s22p63s23p63d54s1
    B、1s22s22p63s23p3
    C、1s22s22p63s23p63d64s2
    D、1s22s22p63s23p63d74s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试填写下列空格：
    ①O2的转化率为
     
    ；
    ②平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为
     
    ；
    ③反应前压强为P1，则平衡时压强为
     
    （用含P1的式子表达）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某主族元素原子的第一、二、三、四各级电离能依次为：899KJ/mol、1757KJ/mol、14840KJ/mol、18025KJ/mol，试分析该元素所在的族序数为（　　）
    A、IA族B、ⅡA族
    C、ⅢA族D、IVA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH
     
    +
    4
    、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO
     
    -
    3
    、I-，取该溶液进行以下实验：
    ①用pH试纸测得该溶液呈酸性．
    ②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色．
    ③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成．
    ④取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
    ⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    根据上述实验事实回答问题：
    （1）由步骤①知，溶液中一定不存在
     

    （2）由步骤②知，溶液中含有
     
    ，一定不存在
     
    和
     
    ．
    （3）由步骤③可排除
     
    、
     
    的存在．
    （4）由步骤④知，溶液中含有
     
    ，由此可排除
     
    的存在．
    （5）由步骤⑤知，溶液中含有
     
    ．
    （6）实验中不能确定是否存在的离子可用
     
    （操作名称）进行检验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：

    （1）写出步骤①的化学方程式
     
     反应类型
     

    步骤②的化学方程式
     
      反应类型
     

    （2）某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：
    ①试管A发生反应的化学方程式
     

    ②制得的物质E中常含有杂质，通常可用
     
    （填一种试剂的名称）把乙酸乙酯分离出来，过程中应采用的实验操作是
     
    （填操作名称），用到的主要玻璃仪器为
     
    ．
    ③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为
     

    （3）为了制备重要的有机原料--氯乙烷（CH3-CH2Cl），下面是两位同学设计的方案．
    甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3-CH3+Cl2 
    光照
    CH3-CH2Cl+HCl
    乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
    你认为上述两位同学的方案中，合理的是
     
    ，简述你的理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO．现将1g碳粉跟8g CuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL．下列说法错误的是（　　）
    A、在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6 g碳参加了反应
    B、试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 mol
    C、反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g
    D、反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol

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