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     (1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液中至中性，请写出发生反应的离子方程式：                                           。

    (2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2­溶液，请写出此步反应的离子方程式                                     。


    【答案】2H+ +  + Ba2+  + 2 =  BaSO4 ↓ + 2H2O

                Ba2+ +   =  BaSO4 ↓

    【解析】题目要求NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性，也即要求写出的离子方程式属于下列反应 2NaHSO4  +  Ba(OH)2 = 2H2O + Na2SO4 + BaSO4↓。则离子方程式为：2H+ + + Ba2+  + 2 =  BaSO4 ↓ + 2H2O 。若向上述溶液中继续滴加B(OH)2，则有 Ba2+ +  =  BaSO4 ↓

    【考点分析】书写新情境下的离子方程式。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    800℃时，在2L密闭容器中发生2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，测得n(NO)随时间的变化如下表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.20

    0.10

    0.08

    0.07

    0.07

    0.07

    （1）用O2表示2s时该反应的平均速率v ＝__________________。

    （2）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________________________ ___      。已知：K(800℃)＞K(850℃)，该反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应。

    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

    A．v(NO2)=2v(O2)               B．容器内压强保持不变

    C．v逆(NO)＝2v正(O2)            D．容器内气体的密度保持不变

    （4）下列操作中，能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。

    A．及时分离出NO2气体         B．适当升高温度

    C．增大O2的浓度              D．选择高效的催化剂

    （5）下图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO (g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是             。

    A．a点            B．b点             

    C．c点            D．d点

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

    B．欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好

    C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净

    D．欲使Ca2＋离子沉淀最完全，选择Na2CO3作沉淀剂效果比Na2SO4好

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

    （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

    CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H1＝－574 kJ·mol－1

    CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）  △H2＝－1160 kJ·mol－1

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                                         。

    （2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

    CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）  △H3

    ①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如图所示，

              

    则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。试回答：0~10 min内，氢气的平均反应速率为          ；该温度下，反应的平衡常数的值为                        ；第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数                  （填变大、减少、不变）。

    （3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。①室温下，a mol/L的(NH4)2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡________________________(用离子方程式表示)。并计算该平衡的平衡常数表达式为________________________(用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算)。

    ②在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c(Na+) + c(H+)_____c(NO3-) + c(OH-)（填写 “＞”“＝”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是

    A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2 + 2H+ H2↑+ Cl2↑

    B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

       CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2+  +3NH3 + 3Ag↓+ H2O

    C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2

    D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5 + 6H+ + 2MnO4- == 5 + 2Mn2+ 3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜

    填写下面空白。

    （1）图中标号处需加入的相应物质分别是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　；

    （2）写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

    （3）铁红的化学式为　　　　　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　　　　　　　　　　；氧化铜　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+浓度为1×2013—13mol/L，又知该溶液中还有、Na+、，那么该溶液中还一定存在的离子是                             （    ）                        

       A．、   B．Mg2+、、     C．Fe2+ 、Cu2+    D．Ba2+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（     ）

    Ａ．C()＞C(Na+)                

    Ｂ．C(CH3COOH)＞C()

    Ｃ.2C(H+)＝C()－C(CH3COOH)      

    Ｄ．C(CH3COOH)+ C()=0.01mol/L 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定的温度下，可逆反应A(ｇ)＋3B（ｇ） 2C（ｇ）达到平衡的标志是

    A．C分解速率与B生成速率相等      B．A、B、C的浓度不再变化

    C．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B 

    D．A、B、C的分子数之比为132

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