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    10．下列方法中：①蒸馏②煮沸③加石灰④加纯碱⑤加磷酸钠⑥离子交换，能同时除去硬水中的暂时硬度和永久硬度的是（　　）
    A．①⑤⑥B．②④⑥C．⑤⑥D．①②③④⑤⑥

    分析 硬水中的Ca2+、Mg2+离子形成的暂时硬度，经煮沸就会完全沉淀下来，但含有氯化物时，不能通过煮沸的方法降低硬度，可用沉淀法或离子交换法降低硬度，以此解答．

    解答 解：暂时硬度指水中钙、镁的碳酸氢盐含量，可以用加热煮沸的方法使之沉淀消除；永久硬度是指水中非碳酸盐硬度，包括钙、镁的硫酸盐和氯化物等，硬水中的Ca2+、Mg2+离子形成的暂时硬度，经煮沸就会完全沉淀下来；但永久硬度的水不能加热煮沸除去，可加入磷酸钠生成沉淀而降低硬度，
    离子交换法采用特定的阳离子交换树脂，以钠离子将水中的钙镁离子置换出来，由于钠盐的溶解度很高，所以就避免了随温度的升高而造成水垢生成的情况，所以可以软化永久硬水和暂时硬度的水，
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可逐渐溶解，该盐是（　　）
    A．KNO3B．ZnSO4C．KClD．FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
    （1）从图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，除此之外，装置中的一个明显错误是大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎泡沫塑料．
    （2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于隔热，减少热量的损失．
    （3）若改用60mL 0.25mol•L-1 H2SO4和50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热相等（填“相等”“不相等”）
    （4）倒入NaOH溶液的正确操作是：C． （从下列选出）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入  B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
    （5）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：D． （从下列选出）．
    A．用温度计小心搅拌
    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯
    D．用一种特殊的搅拌棒轻轻地搅动
    （6）实验数据如表：
    ①请填写下表中的空白：
    温度
    实验次数　      		起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差
    平均值 （t2-t1）/℃
    H2SO4 NaOH 平均值
    126.2 26.0 26.1 29.53.4℃
    2 27.0 27.4 27.2 32.3
    3 25.925.9 25.9 29.2
    4 26.426.2 26.3 29.8
    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ•mol-1（ 取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abc．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将含0.4mol•L-1Cu（NO3）2和0.4mol•L-1KCl的水溶液500mL，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.15mol Cu，此时在另一电极上放出气体，在标准状况下约为（　　）
    A．5.6LB．6.72LC．8.4LD．2.8L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
    （1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
    ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是AB（填序号）．
    A．还原性      B．酸性      C．氧化性
    ②若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为0.1mol．
    （2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
    ①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大．
    （3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-；处理100m3这种污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$ mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的原理为：S+2KNO3+3C═K2S+N2+3CO2，已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1；S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol?1；2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol?1；写出黑火药爆炸的热化学方程式：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=（3a+b-c）kJ/mol．
    （2）已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g）△H=akJ•mol-1；P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g）△H=bkJ•mol-1；P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为ckJ•mol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ•mol-1，则Cl-Cl键的键能为0.25b-0.25a+1.4c．
    （3）已知碘与氢气反应的热化学方程式是：①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1；②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1；则1mol固态碘转化为气态碘需要吸收（填“吸收”或“放出”）能量35.96kJ/mol．
    （4）已知4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1；4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H2，则△H1＜△H 2（填“＞”、“＜”或“无法确定”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列所描述的变化不属于化学变化的是（　　）
    A．用一种原子制造出另一种或几种原子
    B．碳酸氢铵受热分解
    C．蓝矾加热后变为白色固体
    D．电解水生成氢气和氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．22.4L O2一定含有NA个氧分子
    B．1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g
    C．标准状况下，18g水的体积为22.4L
    D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与社会、生活密切相关．下列叙述错误的是（　　）
    A．K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同
    B．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
    C．推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染
    D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器

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