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【题目】在两个容积均为1 L密闭容器中以不同的氢碳比[nH2/nCO2]充入H2和CO2,在一定条件下发生反应:2CO2g+ 6H2 gC2H4g+ 4H2OgΔH。CO2的平衡转化率αCO2与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

A该反应的ΔH 0

B氢碳比:X 20

C在氢碳比为20时,Q点v小于P点的v

DP点温度下,反应的平衡常数为512

【答案】C

【解析】

试题分析:A、随着温度的升高,CO2的转化率降低,根据勒夏特列原理,正反应是放热反应,即H<0,故错误;B、作等温线,X的CO2的转化率大于20,说明增大氢气的量,即X>20,故错误;C、QP,CO2的转化率增大,说明反应向正反应方向进行,即P点的逆反应速率大于Q点的逆反应速率,故正确;D、2CO2g+ 6H2 gC2H4g+ 4H2Og

起始:1 2 0 0

变化:05 15 025 1

平衡:05 05 025 1

根据平衡常数的表达式,K=64,故错误。

练习册系列答案
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