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    25℃时，pH=3的盐酸中水电离的H+的浓度为
     
    mol?L-1．
    分析：pH=3的盐酸中水电离的H+的浓度和水电离出氢氧离子浓度相等，抓住这一点来解题．
    解答：解：pH=3的盐酸中氢氧根离子来自于水的电离，c（OH-）=
    Kw
    C(H+)
    =
    10-14
    10-3
    =10-11mol/L，而溶液中水电离的H+的浓度和水电离出氢氧离子浓度相等，
    故答案为：10-11mol/L．
    点评：本题考查溶液PH的计算，和水的电离，学生只要认真分析，抓住水最离出的氢离子和氢氧根离子相等即可．
    练习册系列答案
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    （2012?枣庄二模）下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?南通一模）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示．回答下列问题：

    （1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为
    ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
    ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
    ．
    （2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
    ①写出酸性条件下H2O2与Fe 2+反应的离子方程式：
    H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
    H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
    ．
    ②25℃时，pH=3的溶液中，c（Fe3+）=
    4.0×10-5
    4.0×10-5
    mol?L-1（已知25℃，Ksp[Fe（ OH）3]=4.0×10-38）．
    ③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是
    Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性
    Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性
    ．
    （3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是
    制取的锌含铜等杂质
    制取的锌含铜等杂质
    ．
    （4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有
    H2SO4、ZnSO4
    H2SO4、ZnSO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，浓度为0.1mol?L-1的6种溶液：①HCl，②CH3OOH，③Ba（OH）2，④Na 2CO3，⑤KCl，
    ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为
     
    （填写编号）．
    （2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=
     
    mol?L-1（保留到小数点后一位）．
    （3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈
     
    （填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出溶液中离子浓度间的一个等式：
     
    ．
    （4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中
    c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
     
    ，m与n的大小关系是m
     
    n（填“＞”“=”或“＜”）．
    （5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3?H2O的电离常数Ka=
     
    ．

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