某班同学用如图所示的装置测定空气里氧气的含量.药匙上放少量钠.烧杯中装满水.先用弹簧夹夹住橡胶管.点燃钠.伸入瓶中并塞上瓶塞.待钠熄灭并冷却后.打开弹簧夹.观察广口瓶内水面变化情况.(1)写出燃烧匙中发生反应的化学方程式: .将该生成物伸入瓶底的水中.生成的氧化产物与还原产物物质的量之比为: .(2)实验完毕.广口瓶内水面上升明显小于� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某班同学用如图所示的装置测定空气里氧气的含量。药匙上放少量钠，烧杯中装满水，先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。

（1）写出燃烧匙中发生反应的化学方程式：，将该生成物伸入瓶底的水中，生成的氧化产物与还原产物物质的量之比为：。

（2）实验完毕，广口瓶内水面上升明显小于空气体积的1/5，对这一现象解释正确的是：

a．该同学可能未塞紧瓶塞，导致钠熄灭时外界空气进入瓶内

b．该同学可能使用钠的量不足

c．该同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时部分空气受热从导管逸出

d．该同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞前瓶内部分空气受热逸出

（1）2Na+O2Na2O2；1:2 （2）ab

【解析】

试题分析：该实验利用金属钠燃烧消耗集气瓶集气瓶内氧气，压强减小，回复室温后，打开弹簧夹，烧杯内的水进入集气瓶，水的体积就是消耗掉氧气的体积。金属钠燃烧反应生成Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是氧气，NaOH有一半是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:2，最后水的体积小，说明所测结果体积偏小，a导致外界空气进入装置，倒流回去的水偏少，正确；b、钠不足，没有把氧气消耗完，所测体积少，正确；c、空气溢出，水倒流的应该更多，错误；d、空气溢出，水倒流的应该更多，错误。

考点：考查测空气中氧气含量、金属钠及化合物的性质、氧化还原反应

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