[题目]下列各组物质中.每一种物质都能使氯水褪色的是( )A．AgNO3溶液.CCl4.BaCl2溶液 B．Na2SO3溶液.FeCl3溶液.H2S溶液C．SO2气体.KOH溶液.镁粉 D．NaOH溶液.CO气体.石蕊溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各组物质中，每一种物质都能使氯水褪色的是( )

A．AgNO3溶液、CCl4、BaCl2溶液 B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液

C．SO2气体、KOH溶液、镁粉 D．NaOH溶液、CO气体、石蕊溶液

【答案】C

【解析】

试题分析：A．CCl4、BaCl2溶液与氯水不反应，不能使氯水褪色，故A错误；B．FeCl3溶液与氯水不反应，不能使氯水褪色，故B错误；C．二氧化硫与氯水发生氧化还原反应，KOH溶液与氯水反应生成NaCl和NaClO，镁粉与氯水反应生成溴化镁和氢气，可使氯水褪色，故C正确；D．CO与氯水不反应，故D错误；故选C。

练习册系列答案

典元教辅小学毕业升学必备小升初押题卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质分类正确的是

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 D．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有机物Ａ是一种重要的工业原料，其结构简式如图：

试回答下列问题：

（1）有机物A的分子式为；

（2）有机物A中含有的含氧官能团名称是；

（3）0.5 mol 该物质与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气 L；

（4）该物质能发生的反应有（填序号）。

①能与ＮaOＨ溶液反应

②能与溴的四氯化碳溶液反应

③能与甲醇发生酯化反应

④可以燃烧

⑤能发生水解反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化

II.SnCl2易水解生成碱式氧化亚锡，Sn相对原子质量为119。

回答下列问题：

（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是______。

（2）操作I是________________。

（3） SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因____________。

（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液：②______________。

（5）反应I中发生反应的离子方程式为：________。

（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作H2O2去除剂，发生反应的离子方程式是：_______。

（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）:

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑

②加入过量的FeCl3

③用已知浓度的K2Cr2O7，滴定生成的Fe2+，发生的反应为：Sn+2HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O

取1.226g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL。锡粉中锡的质量分数是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是___________。

（2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_____。

（4）丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验:

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。

实验②检验的离子是____(填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,

溶液中仍含有___(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为___________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移动原理解释)。