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    18．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．氯化镁的电子式：B．乙醇的分子式是C2H6O
    C．乙烯的结构简式为CH2CH2D．钾的原子结构示意图

    分析 A．氯化镁为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氯离子还需要标出最外层电子；
    B．分子式只表示出原子种类及数目，乙醇判断乙醇的分子式；
    C．乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键结构；
    D．原子最外层最多容纳8个电子，钾原子的最外层含有1个电子．

    解答 解：A．氯化镁属于离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出所带电荷及最外层电子，氯化镁的电子式为，故A正确；
    B．乙醇分子中含有1个甲基、1个亚甲基和1个羟基，其分子式是C2H6O，故B正确；
    C．乙烯分子中含有1个碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；
    D．钾原子的核电荷数为19，最外层电子数为1，其正确的原子结构示意图为：，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、原子结构示意图、分子式和结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，用 0.1000mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.1000mol/L HCl 溶液和 20.00mL0.1000mol/L CH3COOH 溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：

    以下说法正确的是（　　）
    A．图 1 是滴定 CH3COOH 溶液的曲线
    B．图 2 若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色
    C．点 D 所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．如果 C、E 两点对应的 pH 分别为 3、9，则水电离的氢离子浓度之比为 1：100

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列实验能证明一元酸HA是弱电解质的是（　　）
    A．将25℃1mL pH=3的HA溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的PH=4
    B．HA溶液与NaHCO3溶液反应放出CO2
    C．25℃时，NaA溶液的pH大于7
    D．往HA溶液中滴入甲基橙，溶液呈橙色，不呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是（　　）
    A．H2SO4和H2SO3B．（HO）2RO2和（HO）2RO3C．HNO3和HNO2D．HClO4和H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．有机化合物G是合成某种酯的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：
    回答下列问题．
    （1）A→B为加成反应，则B的结构简式是CH2=CHC≡CH，B与等物质的量的HCl加成可得氯丁橡胶的单体2-氯丁二烯，其结构简式为CH2=CHCCl=CH2．
    （2）B→C的反应类型也是加成反应，该反应的化学方程式为．
    （3）E的结构简式为CH3C≡CCOOH，D→E的反应类型为加成反应．
    （4）E→F的化学方程式为CH3C≡CCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O，其反应类型为酯化反应．
    （5）G中含有的官能团名称是酯基、碳碳双键、醚键，其分子式为C11H16O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键
    B．一定条件下1 mol N2与3 mol H2在密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3
    C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
    D．所有的物质中均含有化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．下列几组物质中属于同分异构体的是①⑦；  属于同系物的是②③属于同位素的是⑤．（填序号）
    ①麦芽糖与蔗糖②CH3CH2CH2OH 与 CH3CH2OH ③C2H6与 C3H8④O2与O3
    ⑤1H与2H⑥CH4与C2H4⑦ 与 CH3-CH2-CH2-CH3 ⑧14N与14C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某元素X的气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，下列正确的是（　　）
    A．在周期表中处于第三周期ⅦA族B．在周期表中处于第二周期ⅤA族
    C．氢化物稳定性比PH3弱D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．常温下，如果取0.1mol•L-1的HA溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH=8，试回答以下问题：
    （1）混合溶液的pH=8的原因A-+H2O?HA+OH-（用离子方程式表示）．
    （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol•L-1．
    （4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出．则同温度下等浓度的四种盐溶液：A、（NH4）2CO3  B、NH4A   C、（NH4）2SO4   D、NH4Cl，按PH由大到小的顺序排列是A＞B＞D＞C（填字母）．

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