练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）
    A．碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
    B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
    C．氯水溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
    D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

    分析 A．Ca2+与SO42-、CO32-反应生成沉淀；
    B．与Fe3+反应的离子不能大量共存；
    C．氯水溶液具有强氧化性；
    D．离子之间不发生任何反应．

    解答 解：A．Ca2+与SO42-、CO32-反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
    B．Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，故B错误；
    C．氯水溶液具有强氧化性，具有还原性的Fe2+离子不能大量共存，故C错误；
    D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，把握常见离子之间的反应为解答的关键，注意把握离子的性质以及题给信息，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示．回答下列问题：
    （1）反应需在50℃～60℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是水浴加热，其优点是受热均匀、和温度便于控制；
    （2）在配制混合酸时应将浓硫酸加入到浓硝酸中去；
    （3）该反应的化学方程式是；反应类型：取代反应
    （4）由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是苯、浓硝酸等挥发到空气中，造成污染．
    （5）反应完毕后，除去混合酸，所得粗产品用如下操作精制：
    ①蒸馏   ②水洗   ③用干燥剂干燥    ④用10%NaOH溶液洗   ⑤水洗
    正确的操作顺序是B．
    A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．太阳能电池又称为“光电池”，是一种利用太阳光直接发电的光电半导体薄片．该半导体薄片的主要成分是（　　）
    A．铁B．硫C．硅D．铜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于浓H2SO4的说法正确的是（　　）
    A．是一种无色粘稠状的液体B．常温下使Cu发生钝化
    C．使蔗糖变黑体现其吸水性D．可用于干燥氨气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．研究有机化合物的组成、结构、分类有利于全面认识其性质．
    ①下列有机化合物属于芳香烃的是b（填字母）．

    ②下列有机化合物不能与NaOH溶液反应的是a（填字母）．
    a．乙醇               b．苯酚             c．甘氨酸
    ③下列有机化合物既能发生酯化反应又能发生银镜反应的是c（填字母）．
    a．HCOOCH2CH3       b．CH3CH2Br        c．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池．常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价），电池放电时发生的反应通常表示为LaNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2．下列说法正确的是（　　）
    A．放电时储氢合金作正极
    B．充电时储氢合金作负极
    C．充电时阳极周围c（OH-）减少
    D．放电时负极反应为LaNi5H6-6e-═LaNi5+6H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．2015年2月16日李克强总理到东北调研经济情况，重点走访了钢铁厂，鼓励钢铁厂提高钢铁质量和产量，铁及其化合物在日常生活中应用广泛．
    （1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理．已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
    （2）氧化铁是重要工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法，其流程如下：

    ①操作Ⅰ的名称是过滤；操作Ⅱ为洗涤，洗涤操作的具体方法为沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2-3次；
    ②滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液生成沉淀同时有一种气体产生，写出其化学方程式：FeSO4+2NH4 HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；
    （3）如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3.0g氧化铁产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定2-3次，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL，
    ①该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是c（填字母序号）．
    a．稀硝酸    b．稀盐酸    c．稀硫酸    d．浓硝酸
    ②计算上述产品中Fe2O3的质量分数为76%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+．
    （1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是ClO2＞Cl2＞Na2FeO4．
    （2）Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
    （3）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    ①写出第二步反应的离子方程式CH3OH+3Cl2+H2O=6Cl-+CO2+6H+．
    ②工业生产时需在反应物中加少量Cl-，其作用是催化剂．
    ③生产中会发生副反应ClO3-+Cl-+H+-Cl2↑+H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3/73，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为1：6.1．
    （4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：
    ①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置（冰水）冷凝；
    ②C中应装的试剂为NaOH溶液．C中发生反应的化学方程式为：2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．淮南是我国重要的煤炭生产基地，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用．
    Ⅰ．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）向2L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表．
    t/min01234
    n（H2O）/mol1.201.040.900.700.70
    n（CO）/mol0.800.640.500.300.30
    则从反应开始到2min时，用H2表示的反应速率为0.075mol••L-1•min-1；该温度下反应的平衡常数K=1.2（小数点后保留1位有效数字）．
    （2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1H2（g），此时v正＜v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
    Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726 kJ•mol-1．
    （3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ•mol-1．
    （4）依据化学反应原理，分析升高温度对制备甲醇反应的影响升高温度使反应速率加快，平衡左移，CH3OH产率减小．
    Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
    （5）以己烷（C6H14）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式C6H14-38e-+19O2-=6CO2+7H2O．
    （6）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成标况下氢气的体积为22.4L．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案