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    【题目】下列离子方程式正确的是(　　)

    A. 稀硝酸与Fe（OH）2溶液反应：Fe（OH）2＋2H＋= Fe2＋＋2H2O

    B. Cl2和水反应：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-

    C. 碳酸氢铵和足量的浓烧碱溶液混合：HCO3- +NH4＋+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-

    D. SO2 与Ca（ClO）2溶液反应： SO2 ＋2ClO-+ Ca2+= CaSO3↓+2HClO

    【答案】C

    【解析】

    A．氢氧化亚铁与硝酸发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe(OH)2+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，选项A错误；

    B、Cl2与水反应生成次氯酸是弱电解质，正确的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，选项B错误；

    C、碳酸氢铵和足量的浓烧碱溶液反应生成碳酸钠、氨气和水，反应的离子方程式为： HCO3- +NH4＋+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-，选项C正确；

    D. SO2与Ca(ClO)2溶液反应生成硫酸钙和盐酸，反应的离子方程式为SO2＋2ClO-+ Ca2+= CaSO4↓+2Cl－，选项D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数小于36的X、Y、Z、W、Q、R六种元素，原子序数依次增大，X、Q能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，Y原子核外电子占据3个轨道，Z是形成化合物种类最多的元素，R基态原子的第一能层与第四能层填充的电子数相同，第二能层与第三能层填充的电子数相同。

    Ⅰ．Z2X2是有机合成工业的一种原料。

    （1）将Z2X2通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为_________________，比较NH3和[Cu(NH3)2]+中H-N-H键角的大小：NH3___[Cu(NH3)2]+（填“大于”或“小于”），并说明理由_________________

    （2）Z2X2与XZW反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_____________

    （3）Y（OH）3是一元弱酸，其中Y原子因缺电子而易形成配位键，写出Y（OH）3在水溶液中的电离方程式____________________________________

    Ⅱ．工业上用RZ2与X2Q反应生成Z2X2。

    （4）RZ2中的Z22-与Q22+互为等电子体，Q22+的电子式可表示为__________。

    （5）工业制Z2X2的原料（RZ2、X2Q）以及产物（Z2X2）的沸点从高到低排序，其顺序为___________（用化学式表示），其理由为_______________。

    （6）RZ2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但RZ2晶体中含有的哑铃形Z22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞的边长分别为a nm、a nm、b nm。RZ2晶体中，阳离子的配位数为____________， RZ2的密度___________g/cm3（用a、b表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在通风橱中进行下列实验：

    步骤

    现象

    Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

    Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

    Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

    下列说法不正确的是

    A. I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2＝2NO2

    B. II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

    C. 对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

    D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E的化合物焰色反应是黄色，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。

    请用化学用语回答：

    （1）D的简单阴离子的结构示意图是___________。

    （2）用电子式表示E2F的形成过程____________。

    （3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_________>_________>_________。

    （4）下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是_________（填字母）。

    选项

    实验操作

    实验现象

    a

    将E单质投入到CuSO4溶液中

    生成大量红色固体

    b

    向AlCl3溶液中通入过量C的气态氢化物

    先生成白色沉淀，然后沉淀溶解

    c

    将G的单质通入到NaBr溶液中充分反应后，加入四氯化碳，振荡，静置

    下层溶液变为橙色

    d

    将B的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中

    生成白色沉淀

    （5）写出A与B形成的10电子分子的化学式_________，该物质与G的单质在光照下反应，一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_________（填字母）。

    （6）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，充分反应后剩余金属m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余金属m2 g。下列说法正确的是_________（填字母）。

    a m1大于m2 b m1等于m2

    c 剩余溶液中一定有Fe3+ d 剩余金属中一定有Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出下列物质的电子式：Na2O2____________； CO2______；HClO_________ 。

    （2）画出下列各微粒的结构示意图：

    ①与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图_______________；

    ②质量数为23，中子数为12的原子的原子结构示意图______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是

    A. 将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液

    B. 将少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2S溶液

    C. 将少量CO2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中，再通入过量Cl2(g)

    D. 将少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入过量NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容绝热密闭容器中，对于反应A(g)＋B(g) 3C(g)(正反应为放热反应)，下述为平衡状态标志的是)

    ①单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等　②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化　③体系温度不再变化　④体系的压强不再变化　⑤体系的分子总数不再变化

    A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

    （1）B极上的电极反应式为___________________________。

    （2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，则电解时阳极的反应式为_______________________________________，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲醇的质量为__________克(保留两位有效数字)，若要使溶液复原，可向电解后的溶液中加入的物质有 ___________。

    （3）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

    ①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。若用上述甲醇燃料电池进行电解，则电解池的电极a接甲醇燃料电池的________极（填A或B），写出阳极产生ClO2的电极反应式：__________。

    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学小组实验探究KI和FeCl3生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定限度。

    实验：i．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl3溶液。充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

    ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振荡；

    ⅲ．向乙中滴加试剂X。

    (1)将KI和FeCl3反应的离子方程式补充完整。_____I-+___Fe3+______I2+_______Fe2+

    (2)步骤ⅲ中，试剂X是_____________。

    (3)步骤ⅱ和ⅲ的实验现象中，能说明①中反应存在一定限度的实验现象是_________。

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