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    在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10-10)

    A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀

    C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl

    A

    【解析】

    试题分析：利用浓度商与溶度积的大小比较判断

    ，

    Qc= c( Ag+)·c(Cl-)=9.9×10-5mol/L×9.9×10-3mol/L=9.8× 10-7mol2．L-2>Ksp，故有AgCl沉淀生成。

    考点：考查沉淀溶解平衡计算。

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    A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠

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    能正确表示下列化学反应的离子方程式是

    A．稀盐酸与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

    B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+ =Ba2++H2O+CO2↑

    C．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag

    D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中正确的是

    A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱

    B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

    C．K点所示溶液中c(A－)＞c(M＋)

    D．K点对应的溶液中，有c(MOH)+c(M+)＝0.01mol/L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L， 工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e一，若不考虑溶液体积的变化，

    则下列叙述正确的是

    A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极

    B．电极上生成物质的质量：①<②

    C．电极反应式：①中阳极：4OH一-4e一=2H2O+O2↑；②中负极：2H+ + 2e-= H2↑

    D．溶液的pH：①不变；②增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省校高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)现有以下物质：①NaCl晶体 ②SO3水溶液 ③CH3COOH ④石墨

    ⑤BaSO4 固体 ⑥蔗糖溶液 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨干冰。

    请回答下列问题(用序号表示)：

    （1）以上物质中能导电的是 （2）以上物质中属于电解质的是

    （3）以上物质中属于非电解质的是 （4）以上物质中属于弱电解质的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省校高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

    A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸

    B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

    C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液

    D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸

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    现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

    A．加水稀释成100 mL。

    B．加入10 mL的水进行稀释。

    C．加入10 mL 0．01 mol/L的NaOH溶液。

    D．加入10 mL 0．01 mol/L的HCl溶液。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是

    A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1

    B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2

    C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3

    D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4

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