精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是(  )
①常温下,HNO2溶液能与CaCO3反应;
②用HNO2溶液做导电性实验,灯泡很暗;
③常温下,0.1mol/L的HNO2溶液的pH为2.1;
④常温下,将pH=3的HNO2稀释100倍后,pH<5.
分析:酸的通性不能说明酸的电离程度,利用酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析HNO2是弱电解质.
解答:解:①HNO2溶液不与碳酸钙反应,只能说明不符合复分解反应的条件,但不能说明是弱酸,故错误;
②溶液的导电性与离子的浓度有关,弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮,没有对比实验,无法说明HNO2是弱电解质,故错误;
③常温下,0.1mol/L的HNO2溶液的pH为2.1,说明亚硝酸只有部分电离,所以能说明是弱酸,故正确;
④常温下,将pH=3的HNO2稀释100倍后,pH<5,说明亚硝酸中存在电离平衡,所以能说明是弱酸,故正确;
故选D.
点评:本题考查弱电解质的判断,明确弱电解质的性质是解答本题的关键,常用的方法是利用电离的不完全性、测定盐溶液的pH、做对比实验等来判断弱电解质.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?石景山区一模)丙烷在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活.
已知:①2C3H8(g)+7O2(g)═6CO(g)+8H2O (l)△H1=-2741.8kJ/mol
      ②2CO (g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566kJ/mol
(1)反应C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O (l) 的△H=
-2219.9kJ/mol
-2219.9kJ/mol

(2)现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成1mol CO和2mol CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:CO(g)+H2O (g)?CO2(g)+H2(g)△H=+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是
d
d

a.体系中的压强不发生变化
b.v (H2)=v (CO)
c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d.CO2的浓度不再发生变化
②5min后体系达到平衡,经测定,H2为0.8mol,则v(H2)=
0.16mol/(L?min)
0.16mol/(L?min)

③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数
不变
不变
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丙烷气体;燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在其内部可以传导O2-.在电池内部O2-
极移向
极(填“正”或“负”);电池的负极电极反应式为
C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O

(4)用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg(NO32和NaCl的混合溶液.电解开始后阴极的现象为
有无色气体生成,有白色沉淀生成
有无色气体生成,有白色沉淀生成

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

丙烷(C3H8)在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活.
已知:①2C3H8(g)+7O2(g)═6CO(g)+8H2O,△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g),△H2=-566kJ/mol
(1)反应C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O 的△H=
-2219.9KJ/mol
-2219.9KJ/mol

(2)现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成1mol CO和2mol CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),△H=+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是
d
d

a.体系中的压强不发生变化                   b.v(H2)=v(CO)
c.混合气体的密度不再发生变化               d.CO2的浓度不再发生变化
②向平衡体系中充入少量CO则平衡常数
不变
不变
(填“增大”、“减小”或“不变”).
③若该反应达到平衡后,升高温度,则上述平衡向
反应方向移动(填“正”或“逆”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

丙烷在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活.
已知:①2C3H8(g)+7O2(g)═6CO(g)+8H2O(l),△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g),△H2=-566kJ/mol
(1)反应C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)的△H=
-2219.9kJ/mol
-2219.9kJ/mol
.(保留整数)
(2)现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成1mol CO和2mol CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),△H=+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是
d
d

a.体系中的压强不发生变化
b.v (H2)=v (CO)
c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d.CO2的浓度不再发生变化
②5min后体系达到平衡,经测定,H2为0.8mol,则v (H2)=
0.16mol/(L?min)
0.16mol/(L?min)

③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数
不变
不变
(填“增大”、“减小”或“不变”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?聊城一模)研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2,对减缓燃料危机、减小温室效应具有重要的意义.
(1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ?mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ?mol-1
则:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=
+160kJ?mol-1
+160kJ?mol-1

(2)在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4 与CO2,在一定条件下发生反应
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1:
①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是
ac
ac

a.CO2的浓度不再发生变化
b.υ(CH4)=2υ(CO)
c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d.CO与H2的物质的量比为1:1
②据图可知,P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为
P4>P3>P2>P1
P4>P3>P2>P1

③在压强为P4、1100℃的条件下,该反应5min时达到平衡X点,则用CO表示该反应的速率为
0.032mol/(L?min)
0.032mol/(L?min)
,该温度下,反应的平衡常数为
1.64
1.64

(3)用CO与H2可合成甲醇(CH3OH),以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图2所示,该电池工作过程中O2应从
c
c
(填“c或b”)口通入,电池负极反应式为
2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+
2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+
,若用该电池电解精炼铜,每得到6.4g铜,转移电子数目为
0.2NA
0.2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012届山西省山大附中高三第一次模拟试题理综化学试卷(带解析) 题型:填空题

(14分)丙烷在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知:①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l);△H=-2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    ΔH="-566" kJ/mol
(1)反应C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)的△H=             
(2)C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成CO和CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:
CO (g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)
①下列事实能说明该反应达到平衡的是           
a.体系中的压强不发生变化                  b.υ(H2)=υ(CO
c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化    d.CO2的浓度不再发生变化
② T℃时,在一定体积的容器中,通入一定量的CO(g)和H2O(g),发生反应并保持温度不变,各物质浓度随时间变化如下表:   

时间 / min
CO
H2O(g)
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
0.100
0.200
0.100
0.100
4
0.100
0.200
0.100
0.100
5
0.116
0.216
0.084
C1
6
0.096
0.266
0.104
C2
第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时,改变某一条件后测得的。则第4~5min之间,改变的条件           ,第5~6min之间,改变的条件是           
已知420℃时,该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时,CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol/L,则CO在此条件下的转化率为         。又知397℃时该反应的平衡常数为12,请判断该反应的△H     0 (填“>”、“=”、“<”).
(3)依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丙烷气体;
燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在其内部可以传导O2—。在电池内部O2—移向_  ___极(填“正”或“负”);电池的负极反应式为                 
(4)用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____                                  

查看答案和解析>>

同步练习册答案