Question

5．现有AlCl₃和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液，向其中不断加入 NaOH溶液得到的沉淀的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，则原溶液中SO₄^2-与Cl^-的物质的量浓度之比为（　　）

• A． 3：1
• B． 1：12
• C． 3：2
• D． 6：1

Answer 1

分析 由图可知加入0.7molNaOH，沉淀达最大量，沉淀为Fe（OH）₃、Al（OH）₃，根据氢氧根守恒可知3n[Fe（OH）₃]+3n[Al（OH）₃]=n（OH^-）=0.7mol，加入0.9molNaOH时，沉淀由最大值减小为最小值，故0.2molNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O可知，n[Al（OH）₃]=0.2mol，计算出n[Fe（OH）₃]，进而原溶液中SO₄^2-与Cl^-的物质的量浓度．

解答 解：由图可知加入0.7molNaOH，沉淀达最大量，沉淀为Fe（OH）₃、Al（OH）₃，根据氢氧根守恒可知3n[Fe（OH）₃]+3n[Al（OH）₃]=n（OH^-）=0.7mol，加入0.9molNaOH时，沉淀由最大值减小为最小值，故0.2molNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O可知，n[Al（OH）₃]=0.2mol，
所以n[Fe（OH）₃]=$\frac{0.7mol-0.2mol×3}{3}$=$\frac{1}{30}$mol，
原溶液中n（Cl^-）=3n[Al（OH）₃]=0.6mol，原溶液中n（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$n[Fe（OH）₃]=$\frac{3}{2}$×$\frac{1}{30}$mol=0.05mol，所以原溶液中SO₄^2-、Cl^-的物质的量之比为0.05mol：0.6mol=1：12．
故选：B．

点评 本题考查有关混合物反应的计算，题目难度中等，注意氢氧化铝能和强碱反应是解题的关键所在，试题考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力．