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    已知氧化还原反应：(1)2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2，(2)2Fe2+＋Br22Fe3+＋2Br－，(3)2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－，现向含a mol　FeI2和b mol　FeBr2的混合液中逐渐通入c mol　Cl2，反应随Cl2通入明显分成几个阶段进行，试分析在c值增大过程中，不同c值范围内被氧化的离子及被氧化离子的物质的量(用含a、b、c代数式表示)为：

    (1)0＜c≤a：________

    (2)a＜c≤：________

    (3)＜c≤：________

    答案：
    解析：

    　　答案：(1)2c mol，I－

    　　(2)2(c－a)mol，Fe2+

    　　(3)(2c－3a－b)mol，Br－

    　　解析：在原混合液中含有I－　2a mol，Fe2+(a＋b)mol，Br－　2b mol，当向其中逐渐通入Cl2时，离子的氧化次序为：I－、Fe2+、Br－．当c＝a时，I－恰好完全氧化；当c＝时，Fe2+也恰好完全被氧化；当c＝时，Br－完全被氧化．


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    2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO42CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O

    其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为

    A.10 mol               B.11 mol                 C.12 mol                D.13 mol

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    A ①              B ②                   C ③               D ④

     

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