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    常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）
    A、等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③（NH4）2CO3④NH3?H2O；c（N
    H
    +
    4
    ）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④
    B、若1mLpH=1的硫酸与100mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11.3（已知lg2≈0.3）
    C、常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、常温下，向醋酸溶液加入水稀释后，溶液中
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)?c(OH-)
    不变
    考点：盐类水解的应用,离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
    分析：A、①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③（NH4）2CO3④NH3?H2O先不考虑水解，则NH4Al（SO4）2和 NH4Cl都含有一个NH4+，所以它们NH4+的浓度小于碳酸铵，NH3?H2O，溶液中c（NH4+）小于铵盐的c（NH4+），再根据盐类的水解角度分析解答；
    B、pH=7证明溶液显示中性，氢离子和氢氧根离子的量相等；
    C、25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合会发生化学反应生成氯化铵和水，所的溶液成分是氯化铵和氨水的混合物；
    D、根据醋酸的电离平衡的影响因素以及越稀越电离规律来回答．
    解答： 解：A、常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：NH4Cl、（NH4）2CO3、NH3?H2O、NH4Al（SO4）2，先不考虑水解，则NH4Al（SO4）2和 NH4Cl都含有一个NH4+，所以它们NH4+的浓度小于碳酸铵，NH3?H2O，溶液中c（NH4+）小于铵盐的c（NH4+），NH4Al（SO4）2中铝离子对铵根离子的水解起到抑制作用，但是 NH4Cl中铵根离子的水解不收任何情况的影响，故铵根离子浓度由大到小的顺序是③①②④，故A错误；
    B、若1mLpH=1的硫酸与100mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的浓度是0.001mol/L，所以pH=11，故B错误；
    C、常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，发生反应，所得溶液中含有剩余的氨水以及生成的氯化铵，二者浓度相等，溶液显示碱性，离子浓度大小关系为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+），故C正确；
    D、常温下，向醋酸溶液加入水稀释后，平衡CH3COOH?CH3COO-+H+正向移动，溶液中K=
    c(CH3COO-)?c(H+)
    c(CH3COOH)
    ，且溶液中C（H+）?c（OH-）=Kw，所以
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)?c(OH-)
    =
    K
    Kw
    ，K和Kw均只和温度有关，该值室温下为常数，故D正确．
    故选CD．
    点评：本题考查学生弱电解质的电离以及盐的水解知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　）
    A、羟基的电子式为
    B、核内有8个中子的碳原子：
    8
    6
    C
    C、乙烯的结构简式：CH2CH2
    D、CO2的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是a g，一个12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    ①该原子的相对原子质量为
    12a
    b
            
    ②m g该原子的物质的量为
    m
    aNA
     mol
    ③该原子的摩尔质量是aNA g         
    ④Wg该原子中含有
    W
    a
    个该原子
    ⑤由已知信息可得：NA=
    12
    a
    ．
    A、①③⑤B、②③④
    C、①②⑤D、①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2．试计算：
    ①偏二甲肼的摩尔质量是
     
    ；480g偏二甲肼的物质的量为
     
    ．
    ②偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是
     
    ，物质的量之比是
     
    ；1mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是
     
    ．
    （2）据报道，加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸．这种强酸的化学式是CHB11Cl11．其中11个硼原子和1个碳原子排列成20面体，这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合．请回答下列问题：
    ①这种超强酸由
     
    种元素组成．
    ②用NA表示阿伏加德罗常数的数值，那么1mol该超强酸中含有的氯原子数目为
     
    ，若称取该超强酸1 049g，则其中含硼原子的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小明同学从S+O2═SO2中获得以下信息：
    ①该反应反应物是硫和氧气；
    ②反应发生条件是点燃；
    ③反应前后元素种类和原子个数不变；
    ④反应前后分子总数保持不变；
    ⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1．
    其中正确的信息是（　　）
    A、①②④⑤B、①②③
    C、④⑤D、①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表．则下列说法正确的是（　　）
    物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X
    反应前质量/g 4.6 8.0 0 0 0
    反应后质量/g 0 0 5.4 4.4 a
    A、表中a的值为2.6
    B、X一定是该反应的催化剂
    C、X可能含有氢元素
    D、若起始时氧气的质量是10g，则无X生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、澄清石灰水中加入盐酸：Ca（OH）2+2H+═2H2O+Ca2+
    B、硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
    C、少量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    D、向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100mL 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体．（标准状况）
    （1）收集到的气体成份是
     
    ，体积比是
     
    ．
    （2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度．（设溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）
    A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
    B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
    C、我们把含有6.02×1023个粒子的任何物质的集体计量为摩尔
    D、任何气体只要占有22.4 L，它所含气体分子的物质的量就是1 mol

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